19．向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析；蛋白质受热到一定温度就会发生不可逆转的凝固，凝固后不能在水中溶解，这种变化叫做变性．

18．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．最重要、最简单的单糖是葡萄糖，葡萄糖具有还原性（填还原或者氧化），能和银氨溶液反应产生银镜；淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们最终水解产物是葡萄糖．

17．某种常见合金钢的合金元素主要是铬和镍，加入铬和镍的作用是（　　）

A．

增加抗腐蚀能力

B．

增加强度

C．

降低熔点

D．

增加延展性

16．青霉素的俗名是（　　）

A．

头孢

B．

水杨酸

C．

阿司匹林

D．

盘尼西林

15．在2L 的密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定条件下发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） 该反应达到平衡时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率．

14．一定温度下，可逆反应2NO₂?2NO+O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂，同时消耗2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
④混合气体的压强不再改变              
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．

A．

①③⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

②③④⑥

D．

④⑤⑥

13．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）

	A．	0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
	B．	0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
	C．	0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
	D．	0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

12．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液．绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、酒精灯．
（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是Ⅱ，理由是途径I制得的AlCl₃ 溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl₃溶液．写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理否，理由是后者操作步骤多，消耗试剂量大，实验时间长．
（4）向滤渣F中加入稀H₂SO₄和KNO₃的混合溶液，也能使滤渣F溶解，写出发生反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑、．，要处理SO₂尾气，可选用最合理的装置处理尾气的是d（填序号）．

11．测定SO₂转化成SO₃的转化率可以用图1装置进行实验，装置中烧瓶内发生的化
学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是平衡气压，让硫酸顺利流下．
（2）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从上图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是BEAC．
（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再加浓硫酸．
（4）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因．
①原因：Na₂SO₃变质．
②原因：浓硫酸的浓度不够．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅳ增重了m g，则实验中SO₂的转化率为$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代数式填写）
（6）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，焦亚硫酸钠的制取Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明焦硫酸钠已被氧化．

10．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）
方案一 取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）装置图中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
方案二 用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）写出该样品与NaOH溶液反应的离子方程式AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl₄        b．H₂O       c．NH₄Cl溶液       d．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．