19．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的（　　）

	A．	Fe+Cu2+═Fe2++Cu
	B．	Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
	D．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O

18．氢氧化铁胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征（　　）

	A．	Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
	B．	Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
	C．	Fe（OH）3胶体是均一的分散系
	D．	Fe（OH）3胶体的分散质能通过滤纸

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA
	B．	标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数相同
	C．	标准状况下，11.2 L CO与N2的混合气体与11.2 L O2所含分子数相同，原子数也相同
	D．	标准状况下，22.4 L CCl4中含共价键数为4NA

16．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO^-+H₂O═Cl^-+Mg（OH）₂↓，图乙是含Cr₂O₇^2-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）

	A．	图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
	B．	图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生
	C．	图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
	D．	若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445kJ的热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	2CH4（ g ）+4O2（ g ）═2CO2（ g ）+4H2O （ l ）△H=+890 kJ/mol
	B．	CH4+2O2═CO2+H2O△H=-890 kJ/mol
	C．	CH4 （ g ）+2 O2 （ g ）═CO2 （ g ）+2 H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol
	D．	$\frac{1}{2}$CH4 （ g ）+O2 （ g ）═$\frac{1}{2}$CO2 （ g ）+H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol

14．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
（1）在恒温时，向某密闭容器中通入2mol H₂和1mol CO 气体，发生反应，压强一定时，测得在平衡时CH₃OH的体积分数为0.5．与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol H₂ （g）和2mol CO （g），达到平衡，则CH₃OH的体积分数为0.5；平衡时，气体的总物质的量为3mol；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
此时CO的转化率为75%．
（2）图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1．

13．请在标有序号的空白处填空：
Ⅰ．（1）形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁＜铝；
（2）对于Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？
①升高温度：加快反应速率；②增大盐酸浓度：加快反应速率；
③增大铁的质量：无影响；④增加盐酸体积：无影响．
Ⅱ．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）①图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程，降低了正逆反应的活化能E；
（2）图中△H=-198KJ•mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂═2V₂O₅；
（4）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol•（L•min）^-1，则：v（O₂）=0.025mol•（L•min）^-1、v（SO₃）=0.05mol•（L•min）^-1．

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	B．	Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	C．	醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率
	B．	增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
	C．	增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大
	D．	同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率数值可能不同

10．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CCl4的分子数约为NA个
	B．	常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
	C．	标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	D．	高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2nA