19．下列各组离子能在指定溶液中共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②使pH试纸变深蓝的溶液中：CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
③水电离的[H⁺]=10^-12mol．L^-1的溶液中：ClO^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-
④既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺
⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

A．

①③

B．

②④⑤

C．

①②⑤

D．

③⑥

18．A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．A→G转化关系如下：

已知：
$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH，RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
请填写下列空白．
（1）写出A的结构简式：，1molA和足量的H₂反应最多消耗掉H₂的物质的量为1mol．
（2）B中含有非氧官能团的名称是碳碳双键；⑤的反应类型是加成反应
（3）G按系统命名法应命名为1，3-丁二烯．
（4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：．
（5）反应⑥的化学方程式为HOOCCH₂CH₂COOH+2CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃OOCCH₂CH₂COOCH₃+2H₂O．
（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：．

17．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为ns^n-1np^n-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：

（1）ACl₃分子中A的杂化类型为sp³．
ACl₃分子的空间构型为三角锥形．
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为30．
（4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D²⁺的价电子排布式为3d⁹；如图2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为；$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm³；（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{（2\sqrt{2}r）{\;}^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

16．欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6
kJ热量．该反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ•mol^-1 ．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
②上述反应T₁℃时的平衡常数为 K₁，T₂℃时的平衡常数为 K₂．
Ⅰ．K₁=0.5625．（列式并计算）
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）c．
a．T₁＞T₂            b．T₁＜T₂        c．无法比较
（3）CO₂经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO₂ 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，则正极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mo1/L．

15．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH₃+O₂$→_{140℃}^{催化剂}$4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃$→_{140℃}^{催化剂}$7N₂+12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为19.37．
（2）尾气中NO的含量为1800mg/m³．
（3）要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为10.64L．
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
（4）NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L，体积为62.5mL．
（5）已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，通过计算求x．

14．粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精制胆矾．两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．
已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	6.4

（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是搅拌、引流．
（2）写出加入3% H₂O₂后发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．（原溶液显酸性）．
（3）加稀氨水调节pH应调至范围3.7～5.2．下列物质可用来替代稀氨水的是BC．（填字母）
A．NaOHB．Cu（OH）₂C．CuOD．NaHCO₃
（4）操作Ⅲ析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO₄、H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄ 或NH₄HSO₄．
（5）某学生用操作Ⅲ所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

	第一次实验	第二次实验
坩埚质量（g）	14.520	14.670
坩埚质量+晶体质量（g）	17.020	18.350
第一次加热、冷却、称量（g）	16.070	16.989
第二次加热、冷却、称量（g）	16.070	16.988

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是已达恒重，该生此次实验的相对误差为+6.6%%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是AD（填字母）．
A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
C．加热后坩埚放在干燥器中冷却D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚．

13．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA
	B．	常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA
	C．	苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA
	D．	标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H键数目为8 NA

12．随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．下列判断正确的是（　　）

	A．	N2既是氧化剂又是还原剂
	B．	NaN3中N元素被还原
	C．	还原产物与氧化产物质量之比为l：15
	D．	每生成16molN2转移30mole

11．下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）

	A．	测定乙醇分子结构		B．	合成氨并检验氨的生成
	C．	碘的CCl4溶液中分离I2		D．	配制稀硫酸溶液

10．下列各组顺序的排列错误的是（　　）

	A．	沸点：H2O＜H2S＜H2Se		B．	半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	熔点：SiO2＞NaCl＞CO2