9．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂+O₂═2H₂O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H₂O蒸发，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电池能发出蓝色火焰		B．	H2为正极，O2为负极
	C．	正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-		D．	正极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O

8．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（　　）

	A．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1
	B．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1
	C．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1
	D．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1

7．实验室制取氢氧化铝，最好选用（　　）

	A．	铝与氢氧化钠溶液反应		B．	铝与水反应
	C．	氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应		D．	氯化铝溶液与氨水反应

6．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，它与水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O→NH₃•H₂O+H₂↑，则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1mol NH5中含有5NA个N-H键（NA为阿伏加德罗常数）
	B．	NH5中既有共价键，又有离子键
	C．	NH5的电子式为：
	D．	与水反应时，水作氧化剂，生成1mol氢气，转移2mol电子

5．填空：
（1）5个磷酸根离子5 PO₄^3-
（2）氯原子的结构示意图
（3）NH₄⁺的摩尔质量为18 g/mol
（4）Na₂O₂中氧的化合价为-1．

4．下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（　　）

A	B	C	D
A12O3	Si	Na2O2	Na2SiO3
两性氧化物	单质	碱性氧化物	正盐
工业用电解法冶炼铝	制作太阳能电池	用于呼吸面具作为氧气的来源	制备硅胶

A．A

B．B

C．C

D．D

3．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快；直接蒸干BaCl₂溶液能（填“能”或“不能”）得到BaCl₂•2H₂O晶体．
（2）

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去Fe³⁺（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．
已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9．
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O　Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．BaCl₂溶液的浓度为$\frac{b（V0-V1）}{y}$mol•L^-1．

2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075mol•L^-1•min^-1；
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
A．升高温度               B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂         D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

1．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D．
（3）D中反应化学方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：产品易潮解．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．
（6）在A，B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进在A，B的装置间连接一个软橡皮管，平衡内外大气压
（7）在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进在B，C 间加一个饱和的氯化钠水溶液．

20．26g锌和含63gHNO₃的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是（　　）

A．

80

B．

30

C．

46

D．

28