19．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
	B．	纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
	C．	氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性
	D．	氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

18．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）

	A．	制作光纤产品可用晶体硅		B．	纸浆漂白可用二氧化硫
	C．	游泳池消毒可用漂粉精		D．	人工降雨可用干冰

17．下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是（　　）

	A．	钻木取火
	B．	青铜器生锈
	C．	焰色反应检验Na+
	D．	2015年9月3日，中国在抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年之际，燃放烟花爆竹，举国欢庆

16．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列各问：
（1）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂
②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO₃）₂
（2）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．
（3）围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：①将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．②加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
①黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
②写出两种可以鉴别（1）中产生的两种气体的试剂：高锰酸钾、溴水．

15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S简单离子的原子结构示意图为．
（2）H₂O₂是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH₂¹⁸O₂的中子数为20N_A．
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
①检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液变红．
②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

14．下列各组中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂．其中搭配不合适的是（　　）

	A．	油脂、热的纯碱溶液		B．	硫黄、CS2
	C．	水垢、食醋		D．	石蜡、蒸馏水

13．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al→Al₂O₃ $→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S $\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃ $\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③NaOH（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe₂O₃ $\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq） $\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

12．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA个
	B．	5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
	C．	2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
	D．	7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

11．关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高．
观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如图曲线关系，请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（2）“理论派”所持观点的理论依据是电解时，Cu²⁺可在阴极析出，随着c（Cu²⁺）的降低，Cu²⁺的水解平衡向左移，导致溶液中的c（H⁺）下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7）．
（3）“实验派”的实验结论是溶液的pH值下降，他们所述“精确的实验”是通过pH计来准确测定溶液的pH值的．该观点的理由是（从化学原理上加以简述）电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H⁺离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以随着电解过程的进行，溶液的pH值降低．

10．已知：在100℃时，水的离子积为1×10^-12，此时将pH=12的NaOH溶液V₁ L与pH=l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V₁：V₂为（　　）

A．

1：9

B．

10：1

C．

9：1

D．

1：10