9．实验窒中配制FeCl₃溶液时通常要向其中加入盐酸目的是抑制Fe³⁺水解，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同学将NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

8．某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的式量与其气态氢化物的式量之比是11：4，该元素的最高价氧化物形成的晶体是（　　）

A．

分子晶体

B．

离子晶体

C．

原子晶体

D．

以上晶体都不是

7．下列变化中不可能通过一步完成的是（　　）

A．

Al（OH）3→Al2O3

B．

Al2O3→Al（OH）3

C．

Na2O2→NaOH

D．

Na2CO3→NaHCO3

6．（1）等质量的氧气和臭氧（O₃）它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比3：2，所含原子数之比为1：1．
（2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为39g/mol．

5．以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题
（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：

分类标准	单质	碱性氧化物	酸性氧化物	含氧酸	盐	电解质
属于该类的物质

（2）酸性氧化物和碱反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O
（3）难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．

4．下列的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	SO2的摩尔质量是64 g/mol
	B．	常温常压下，64 g SO2中所含的原子数为3×6.02×1023 个
	C．	1 mol SO3的质量是80 g
	D．	标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L

3．下列各组物质中属于纯净物的是（　　）

A．

氨水

B．

氢氧化铁胶体

C．

混有冰的水

D．

石灰石

2．为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中Na₂CO₃的含量，某同学设计了如图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性．
（2）装置B的作用是吸收二氧化硫；装置D的作用吸收水蒸气．
（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是使生成的二氧化碳气体能够被装置E中的药品完全吸收．否则可能引起Na₂CO₃含量的测定值比实际值偏低（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
（4）Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物23.2g进行实验，实验结束后，发现E装置增重了4.4g，Na₂CO₃的含量为45.7%
（5）实验过程中硫酸要加入过量的原因让样品与硫酸充分反应，不影响反应的测定结果
（6）已知MnO₄^-酸性条件下会与具有还原性的物质反应转化成Mn²⁺，试写出装置B中反应的离子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

1．（1）2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反应中氧化剂是NaNO₂，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是0.75molmol．
②某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂B（填序号）能使NaNO₂转化为N₂不引起二次污染的．
A、NaCl           B、NH₄Cl              C、H₂O₂           D、浓H₂SO₄
（2）某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．
已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇．

20．下列反应的离子方程式中错误的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	将铁屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
	D．	将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑