9．下列说法正确的是（　　）

	A．	直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
	B．	制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
	C．	胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系
	D．	利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液

8．某硫原子的质量是ag，¹²C原子的质量是bg，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
①该硫原子的相对原子质量为aN_A
②mg该硫原子的物质的量为m/amol
③该硫原子的摩尔质量是aN_Ag•ml^-1
④ag该硫原子所含有的电子数为16个．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

③④

7．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示（ ），下列说法中错误的是（　　）

	A．	若Y是C4H8，则X可能是N2		B．	分子数目：X=Z=2Y
	C．	若X是O2，则Z不可能是CO2		D．	气体密度：X=Z=2Y

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
	C．	常温常压下，92gNO2N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
	D．	44gN2O和CO2组成的混合气体中含有NA个分子

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+
	B．	氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
	C．	碳酸钡与盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

4．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（　　）

A．

Na2CO3和H2SO4

B．

NaAlO2和HCl

C．

Na2CO3和Ca（OH）2

D．

KAl（SO4）2和NaOH

3．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）BDCA 或 CBDA 或BCDA等．
（2）Mg（OH） ₂中加入盐酸后，要获得MgCl ₂•6H ₂O晶体，需要进行的实验操作依次DEC．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是D．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 　　B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气　　 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（5）利用MgCl ₂•6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是要在HCl气流中脱水
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：H₂O+Na₂SO₃+Br₂═Na₂SO₄+2HBr．

2．现有可逆反应2NO₂（g）═N₂O₄（g），△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措（只改变一种外部条件）．t₂：增大N₂O₄浓度；t₃：减小压强；t₄：使用催化剂．
已知：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0．此反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$，温度降低，K值会增大（增大、减小、不变），A的转化率增大，化学反应速率减小．

1．在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂缓慢通入750mL 1mol•L^-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO₂缓慢通入1L  2mol•L^-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
	B．	CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	D．	2CO2 （g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x-y） kJ•mol-1

20．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
	C．	已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
	D．	在稀溶液中，H+ （aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ