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    科目： 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、C、D、E、F分别代表某一元素，请用化学用语回答下列问题：

    ①由A、B两元素构成的可用作水果催熟剂的物质的电子式为，实验室制备该气体的化学方程式为CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$C2H4↑+H2O
    ②甲、乙两种物质均由上述两种或三种元素构成，它们的分子中各含18个电子，甲由A、B元素组成，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，乙由A、B、E三种元素组成，则甲为CH3CH3（填分子式，下同），乙为CH3OH，甲和乙的相对分子质量相近，但乙的沸点比甲高许多的原因是甲醇分子之间存在氢键．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．对比和类推都是研究物质的性质常用的方法．已知镁和铝都是比较活泼的金属，下列描述正确的是（　　）
    A．高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性
    B．镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应
    C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应
    D．铝遇冷的浓硝酸“钝化”，镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化”

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．铝--空气电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列有关铝--空气电池的说法中正确的是（　　）
    A．电池的负极材料为附着有催化剂的金属网载体
    B．电池负极的电极反应为2Cl-2e-═Cl2↑
    C．铝电池的电极反应为Al-3e-═Al3+
    D．正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O

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    科目： 来源： 题型：填空题

    16．将Fe片和石墨用导线连接，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池．
    （1）这两个原电池中，正极分别是A．
    A．石墨、石墨  B．石墨、Fe片  C．Fe片、Fe片  D．Fe片、石墨
    （2）写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式：2H++2e-=H2↑（用离子方程式表示）
    （3）写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式：Fe+2Fe3++=3Fe2+（用离子方程式表示）

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    科目： 来源： 题型：多选题

    15．往100mL2mol/L的AlCl3溶逐中，逐滴加入NaOH溶液100mL，产生的沉淀为0.1mol，则所加入NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．1mol/LB．1.5mol/LC．3mol/LD．7mol/L

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，对有关溶液的分析不正确的是（　　）
    A．将0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
    B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同
    C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na-）+2c（Ca-）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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    科目： 来源： 题型：解答题

    13．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算[（1）、（2）小题要求有计算过程]：
    （1）如果煤中的硫全部转化为S02，该工厂每天生产SO2的质量；
    （2）如果把产生的SO2全部回收利用，理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．
    （3）现取一定体积的该浓硫酸（p=1.84g•cm-3）向其中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.92mol．则浓硫酸的实际体积（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的铜片继续溶解，在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液）即可，则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    12．某无色透明溶液，其中的溶质只能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：
    （1）若原溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有Ba2+、Mg2+、Cl-
    （2）若原溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能大量存在的离子有Ba2+、Cl-、NO3-．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    11．（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体的质量为12.5g，
    （2）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L稀硫酸500mL，应量取浓硫酸的体积为13.6mL，
    （3）将标准状况下VL HCl气体溶于1L水，所得溶液密度为ag/cm3，若从所得溶液中量取出50mL，则量取出来的溶液的物质的量浓度为$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$mol/L．
    （4）除去括号中的杂质，选取的试剂和相关的离子反应方程式为：
    O2（CO2）试剂NaOH，离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
    SO42-（CO32-）试剂H2SO4，离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    10．某无色溶液中可能含有下列离子：Na+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、C1-、NO3-，分别进行如下实验，请根据要求填空：
    （1）取少量溶液于试管中，加入过量Ba（OH）2溶液，无沉淀生成，经加热逸出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中一定存在的离子有NH4+，一定不存在的离子有Cu2+、SO42-、CO32-，生成气体的离子反应方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银混合溶液，有白色沉淀生成，则说明一定存在的离子有Cl-，生成白色沉淀的离子反应方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓．
    （3）通过上述实验，还无法确定的离子有Na+、NO3-．

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