14．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	28g氮气所含有的原子数目为NA
	B．	在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
	C．	0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
	D．	标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

13．（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质中含有丰富维生素C的是B（填字母）．
A．牛肉   B．草莓  C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是碘（填名称）．
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为氨基酸．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是C（填字母）．
A．酒精  B．蔗糖  C．甲醛
②下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是D（填字母）．
A．将废弃物焚烧
B．将废弃物填埋于土壤中
C．将废弃物倾倒在海洋中
D．将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝
（3）保持洁净安全的生存环已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示的是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

12．25℃时，在l0mL浓度均为0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中滴加0.1mol．L ^-1NaOH，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	未加NaOH时：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
	B．	加入l0mLNaOH时：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）
	C．	加入NaOH至溶液Ph=7时：c（Cl一）-c（Na+）
	D．	加入20mL NaOH时：c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO一'）

11．（1）工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O （g）△H=Q₁kJ•mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=Q₃kJ•mol^-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2Q₁+3Q₂+2Q₃）kJ•mol^-1．
（2）以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu₂O装置如图所示：
①A的化学式为O₂．
②燃料电池中，OH^-的移动方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的H₂O（填化学式）．
④制备过程中，可循环利用的物质为H₂（填化学式）

10．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
II：在稀硫酸中，KMnO₄与 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能发生氧化还原反应．
（2）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4 H₂O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的4种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸酸化后加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到的气体在标况下的体积为560ml，在此过程中没有沉淀产生．
第三份加足量BaCl₂溶液后，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀盐酸后部分溶解，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验能否检验该混合物是否含有Cl^-不能，（选填“能”或“不能”），理由是外加的盐酸中含有氯离子，对原有溶液中的氯离子的检验有干扰．
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH₄⁺离子，其物质的量浓度为0.25mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知8.6g沉淀的成分为BaCO₃、BaSO₄，由此计算得知溶液中含有的两种阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，其浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L．
（4）取该溶液做焰色反应时，火焰呈黄色，综合上述实验，你认为该溶液中还含有Na⁺离子，其浓度为0.55mol/L．

8．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（　　）

	A．	淀粉水解的最终产物是葡萄糖
	B．	蛋白质只含有C、H、O三种元素
	C．	油脂在碱性条件下水解可制肥皂
	D．	葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生

7．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此步反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的C曲线表示（填序号）．

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	B．	H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
	C．	Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

5．配制FeSO₄溶液时，常加入一些Fe粉，目的是防止亚铁离子被氧化，配制FeCl₃溶液时，常加入一些盐酸．