4．常温下.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作导电试验.灯泡很暗C．HNO2不跟NaCl反应D．可以使石蕊试剂变色——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 151915 151923 151929 151933 151939 151941 151945 151951 151953 151959 151965 151969 151971 151975 151981 151983 151989 151993 151995 151999 152001 152005 152007 152009 152010 152011 152013 152014 152015 152017 152019 152023 152025 152029 152031 152035 152041 152043 152049 152053 152055 152059 152065 152071 152073 152079 152083 152085 152091 152095 152101 152109 203614

科目： 来源： 题型：选择题

4．常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

	A．	NaNO₂溶液的pH大于7		B．	用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗
	C．	HNO₂不跟NaCl反应		D．	可以使石蕊试剂变色

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：填空题

3．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0×10^-3mol•L^-1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）₂．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

25℃平衡体系	HA起始总浓度
在水中，HA═H⁺+A^-	4.0×10^-3mol•L^-1
在苯中，2HA═（HA）₂	5.0×10^-3mol•L^-1

则25℃，在苯体系中HA的转化率为44%．

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
电离平衡常数（25℃）	K_i1=4.30×10^-7 K_i2=5.61×10^-11	K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7	K_i=2.95×10^-8

下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaHSO₃溶液中的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
	B．	相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃＞NaClO＞Na₂SO₃
	C．	ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
	D．	2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

1．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同
	B．	用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
	C．	稀释前两溶液中H⁺浓度的大小关系：A=10B
	D．	稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度大于10^-7mol/L

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

20．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中铁元素可能以Fe²⁺形式存在
	B．	反应后溶液中c（N0₃^-）=0.85 mol/L
	C．	反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
	D．	1.12 L气体可能是NO、NO₂的混合气体

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	C．	无色透明的溶液中：MnO₄^-、SO₄^2-、Na⁺、H⁺
	D．	$\frac{KW}{c（H+）}$=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

18．某温度下，已知Cl₂与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO₃、NaCl，若生成的NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．

5：1

B．

1：5

C．

5：9

D．

9：5

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

17．

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

	A．	Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于Z
	B．	W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是X
	C．	X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
	D．	Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：解答题

16．已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ•mol^-1．

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

15．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌
	B．	胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
	C．	分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液
	D．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学