14．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气是黄绿色的，C1-是无色的
	B．	H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
	C．	Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
	D．	燃烧时一定要有氧气参加

13．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
	B．	Fe2SO4$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
	C．	Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	D．	S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

12．现有甲、乙两种溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氢氧化钠，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，氨水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水氯化铵固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（NH₄⁺）/c（OH^-）的比值将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释1000倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）大于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的HCl稀溶液中和，则消耗的HCl溶液的体积大小关系为：V（甲）大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=2的HNO₃溶液，反应后溶液中c（NO₃^-）、c（NH₄⁺）的大小关系为：c（NO₃^-）小于 c（NH₄⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

11．在Fe₂（SO₄）₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl．已知Fe（SCN）₃溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K₂SO₄晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（　　）

A．

不变

B．

变浅

C．

变深

D．

无法确定

10．下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内．

	粒子	操作	现象	现象
a	H+
b	Cl-
c	Cl2
d	HClO

①将氯水滴入有机色素品红溶液中
②在氯水中滴加紫色石蕊试液
③在氯水中滴加AgNO₃溶液
④将湿润的淀粉碘化钾试纸置于氯水试剂瓶上方 
A．有白色沉淀生成
B．试纸有白色变成蓝色
C．品红由红色变成无色
D．滴入瞬间溶液显红色随即又褪去．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物
	B．	在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物
	C．	元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
	D．	有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

8．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol^-1，H-N键键能为391kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．则N≡N键的键能是945.6kJ/mol
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

7．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄．

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	B．	漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
	C．	NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

5．NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓．