4．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．

H+、CO32-、Na+

B．

Na+、OH-、SO42-

C．

Cu2+、OH-、H+

D．

Ba2+、SO42-、Cl-

3．下列能用离子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示的化学反应是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		B．	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
	C．	2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KCl		D．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是DG．
A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．H．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
E．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
F．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
G．0.2mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1．

1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	中和10ml 0.1 mol•L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol•L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同
	B．	体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等
	C．	等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
	D．	250C时，将0.1 mol•L-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7

20．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．回答下列问题：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl₂接g，f接e，d接b，c接h．
（2）通入Cl₂后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论燥的Cl₂没有漂白性，氯水有漂白性；其中发生的反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸是否能使红布条褪色．
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（5）工业上制漂白粉的原理是：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．（用化学方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮湿空气里易失效，其原因是：Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

19．体积为V mL，密度为ρg•cm^-3的溶液，含有摩尔质量为M  g•mol^-1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示式中正确的是（　　）

A．

c=$\frac{W•1000•ρ}{M}$

B．

m=V•ρ•$\frac{W}{100}$

C．

W%=$\frac{c×M}{1000×ρ}$%

D．

c=$\frac{m}{V•M}$

18．用一种试剂一次就能鉴别出乙醇、乙醛、乙酸（可加热），此试剂是（　　）

A．

金属钠

B．

氢氧化钠溶液

C．

碳酸钠溶液

D．

新制的氢氧化铜

17．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，PH最小的是（　　）

A．

乙醇溶液

B．

CH3COONa溶液

C．

CH3COOH溶液

D．

碳酸

16．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

乙醇

C．

稀硝酸

D．

氢氧化钠溶液

15．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是（　　）

	A．	灼热的炭与二氧化碳反应		B．	铁和稀硫酸的反应
	C．	氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合		D．	木炭在氧气中燃烧