14．陶瓷是传统硅酸盐产品，根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是（　　）
①以含硅物质作为原料  ②主要产物是硅酸盐  ③反应条件是高温  ④反应原理是复杂的物理变化和化学变化．

A．

只有①③

B．

只有②③

C．

①②③④

D．

只有③④

13．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-
下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

12．智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为
2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+1I₂+1H₂O
请回答下列问题．
（1）配平该反应方程式
2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+1I₂+1H₂O
反应中硫元素被氧化，NaIO₃是氧化剂．
（2）若反应中生成0.25mol I₂，则参加反应的氧化剂的质量为99g．
（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）₂溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I₂的影响），反应的离子方程式为2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓．
（4）在硫酸酸化条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式并配平5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5S．

11．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到标况下n L NO气体（且还原产物只有NO）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m₂g，若（m₁-m₂）为57.6g，则反应过程中生成的NO的体积n为（　　）

A．

1.12

B．

2.24

C．

3.36

D．

4.48

10．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

A．

0.8g

B．

1.6g

C．

2.4g

D．

3.2g

9．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L^-1的NaOH溶液（密度为1.12g•mL^-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算
（1）原NaOH溶液中溶质的质量分数．
（2）所得溶液中NaCl的物质的量．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．

8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
	B．	将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL 加热蒸发掉50g水所得的溶液
	C．	将23g Na 溶于水并配成1L的溶液
	D．	含K+为2mol的K2SO4溶液

7．已知下列反应的热化学方程式：
?6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
?2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
?C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
则反应12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）═4C₃H₅（ONO₂）₃（l）的△H为（　　）

A．

12△H3+5△H2-2△H1

B．

2△H1-5△H2-12△H3

C．

12△H3-5△H2-2△H1

D．

△H1-5△H2-12△H3

6．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
（1）由于CaC₂、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c．（填序号）其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          c．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na₂S₂O₃，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
该电池正极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；负极的电极反应式CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有1.2×6.02×10²³个电子发生转移．
②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是铝棒（铝棒或碳棒），写出电解该溶液总反应方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

5．日常生活中常涉及到化学知识．下列做法不正确的是下（　　）

	A．	用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾
	B．	在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味
	C．	用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润
	D．	食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大