4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常温下）；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白
色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）

	A．	甲溶液中含有HCO3-		B．	乙溶液中含有SO42-
	C．	丙溶液中含有Mg2+		D．	丁溶液中含有NH4+

3．常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
	B．	将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
	C．	①与③等体积混合后溶液PH为a，②与④等体积混合后溶液PH为b．则a＞b
	D．	1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应，产生的H2一样多

2．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度比为2：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为（　　）

A．

17：5

B．

11：3

C．

3：1

D．

4：1

1．在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	H+  Na+ S2-  CO32-		B．	H+  Ca2+  MnO${\;}_{4}^{-}$   NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	K+  Ca2+ Cl-   HCO${\;}_{3}^{-}$		D．	Cl-  Mg2+  Al3+   OH-

20．有一透明溶液，可能含有较大量的NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺中的某一种或几种，取此溶液做下列试验
a．取少量溶液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
b．另取少量溶液，加入过氧化钠粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出无色无味的气体．
其加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图：
（1）溶液中一定含有的离子为：SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺；
（2）溶液中肯定不含的离子为：H⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺；
（3）溶液中可能含有的离子为：Na⁺；
（4）写出过氧化钠与水反应方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（5）写出AB段的离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

19．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
	B．	BaO2是离子化合物，但含有非极性共价键，晶体中阴阳离子个数相等．
	C．	HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
	D．	电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
（　　）

	A．	最高化合价X＞Y＞Z＞W
	B．	气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W
	C．	Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
	D．	由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

17．第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．
（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d⁸4s²．
（3）NH₃分子的VSEPR模型为正四面体，SO₃分子的空间构型为平面三角形．
（4）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在痕量（C₂H₅O）₃P=O存在下加热脱H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有sp²和sp；CH₃COOH的沸点比HCOOCH₃的高，其主要原因是CH₃COOH能够形成分子间氢键，使沸点升高，HCOOCH₃不能形成氢键．
（5）CH₂=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为2：1（填最简整数比）．
（6）[LiC₆₀]PF₆与NaCl晶体具有类似的晶胞结构（[LiC₆₀]⁺表示1个Li⁺位于1个C₆₀内部）．[LiC₆₀]PF₆晶体中包含的化学键有BCD（填字母）：
A．金属键    B．离子键    C．极性键    D．非极性键    E．范德华力．

16．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另外两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖．屠呦呦因发现冶疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	青蒿素中氧元素的质量为80g		B．	双氢青蒿素能发生酯化反应
	C．	双氢青蒿素能与溴水发生加成反应		D．	青蒿素和双氢青蒿素均含羟基

15．中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正．关于Cs元素，下列说法错误的是（　　）

	A．	137Cs和133Cs互为同位素		B．	单质Cs与水反应非常缓慢
	C．	137Cs比133Cs比多个中子		D．	137Cs最外层只有1个电子