14．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用1.0mol•L^-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60，0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值：3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为80%．
（3）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂，K₂FeO₄的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

13．下列物质的用途中，不正确的是（　　）

	A．	硅酸钠：木材防火剂		B．	二氧化硅：太阳能电池板
	C．	过氧化钠：供氧剂		D．	小苏打：发酵粉主要成份

12．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
①C与O₂       ②Na与O₂       ③Fe与Cl₂ ④AlCl₃溶液与氨水    ⑤CO₂与NaOH溶液．

A．

除③外

B．

除③⑤外

C．

除③④外

D．

除②外

11．下列有关金属的说法正确的是（　　）
①铁钉在潮湿的空气容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe³⁺．

A．

①④⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②⑤⑥

10．用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．
查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．

9．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题．
（1）a电极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

8．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应来制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）氧化产物与还原产物的质量之比是355：252（最简整数比）．
（2）若反应过程中有20摩尔电子发生转移，试计算理论上被氧化的HCl物质的量及生成氯气的体积（标准状况）．

7．2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=+260 kJ/mol．

6．下列关于物质的检验方法正确的是（　　）

	A．	向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-
	B．	某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
	C．	向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含CO32-或HCO3-
	D．	将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+

5．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu+HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
□P₄+□HClO₃+□18H₂O═□HCl+□H₃PO₄
配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目．
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在该反应中30mol CuSO₄可氧化P₄的物质的量是1.5mol．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_x），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe₂O₄）经高温还原制得．转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H₂还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe₂O₄+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe₂O_3.25+3H₂O．