14．高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池总反应为3Zn+2K₂Fe0₄+8H₂0?3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列判断不正确的是（　　）

	A．	放电时，负极反应为2n-2e-+20H一═Zn（OH）2
	B．	充电时，阴极pH增大
	C．	放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极
	D．	充电时，阳极反应为Fe（OH）3+50H一+3e一=Fe042-+4H20

13．液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-．对该体系的说法中错误的是（　　）

	A．	液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数
	B．	液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变
	C．	只要不加入其它物质c（NH4+）=c（NH2-）
	D．	液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子

12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
	B．	合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量
	C．	红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
	D．	CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

11．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

	A．	等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
	B．	常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
	C．	相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9时，此时溶液pH=5

10．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	浓度均为0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
	D．	某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

9．在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应在高温下才能自发进行
	B．	再加入一定量CO2，则$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（{CO}_{2}）}$增大
	C．	温度降低，CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K增大
	D．	从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为0.225 mol/（L•min）

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
	B．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2
	C．	常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
	D．	向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）：c（NH3•H2O）减小

7．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知NaHSO₃溶液呈酸性，若4.48L（标准状况下）SO₂被100mL2mol•L^-1烧碱溶液吸收，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HS）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；．
利用反应6NO₂+8NH₃$?_{△}^{催化剂}$7N₂+12H₂O可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NH₃在标准状况下是8.96L．
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ•mol^-1
则反应③NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H₃=-41.8kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：3置于1L的密闭容器中发生上述反应，下列能说明
反应达到平衡状态的是a、d．
a．混合气体颜色保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时消耗1mol NO₂
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴
kPa左右，选择此压强的理由是在250℃、1.3×10⁴ kPa的温度和压强下，CO的转化率已经达到90%以上，再需要提高压强会增加设备的强度，影响生产成本．

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
	B．	叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．Cu₂O是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如图所示，总反应式为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列说法正确的是
（　　）

	A．	铜做阳极、石墨做阴极，石墨电极上产生氧气
	B．	铜电极发生的反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
	C．	在电解过程中OH-向石墨电极移动
	D．	当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成