在一定的条件下，将10molH₂和1molN₂充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡后．则H₂的转化率可能是（　　）

A．35%

B．30%

C．25%

D．75%

在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表
（已知CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
平衡时体积（L）	V1	V2	V3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是（　　）

A．c1＞c3

B．a+b=90.7

C．2V2＜V3

D．α1+α3=1

某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）的平衡常数为（　　）

A．8.0×102mol-1?L	B．1.6×103mol-1?L
C．3.2×103mol-1?L	D．4.0×102mol-1?L

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系 能量的变化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中，不正确的是（　　）

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

可逆反应2HI（g）?H₂+I₂（g）在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是（　　）

A．0.5mol

B．1mol

C．1.5mol

D．2mol

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A_（气）+B_（气）?C_（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为______mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol．
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=______mol，y=______mol．平衡时，B的物质的量______（选填一个编号）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是______．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是______．
（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较______（选填一个编号）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是______．

实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为（　　）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

一定温度下，浓度均为1mol/L的A₂和B₂两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A₂）=0.58mol/L，c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（　　）

A．2A2+B2?2A2B	B．A2+B2?2AB
C．A2+B2?A2B2	D．A2+2B2?2AB2

工业合成氨的反应为N₂+3H₂?2NH₃．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN₂和1.6molH₂，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数为4/7．计算：
（1）该条件下N₂的平衡转化率；（保留到0.1%）
（2）该条件下反应N₂+3H₂?2NH₃的平衡常数．

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）?2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%