14．（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，若有1.5mol FeS₂参加反应，转移电子的数目9.632×10²⁴．
（2）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
①若X为氧化物，X的化学式是Al₂O₃．
②若X为单质，X与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于100mL 5mol•L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）气体，经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为8.4g．

13．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（　　）

	A．	明矾净水是利用了明矾的强氧化性
	B．	溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质
	C．	加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2mol
	D．	加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-

12．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O　   ①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-　②
（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
（2）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是B（填
字母）
A．还原性：PbO₂＞KMnO₄     B．氧化性：PbO₂＞KMnO₄       C．该反应可以用盐酸酸化
（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2，
完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12 H₂O．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

11．在热的稀H₂SO₄溶液中溶解了45.6g FeSO₄，当加入100mL 1mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y气体逸出：□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O据此推算出x、y的值分别为（　　）

A．

1、2

B．

1、1

C．

2、1

D．

2、3

10．下列有关计的方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1NaOH溶液
	B．	除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
	C．	等浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，前者碱性强，可以证明硫的非金属性比碳强
	D．	验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FBr2溶液、几滴KSCN 溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
	B．	常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，电离平衡右移，所有离子的浓度均降低
	C．	反应SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
	B．	元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
	C．	元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
	D．	W、Y、Z 三种元素的氢化物中，W的熔点最高

7．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释前，c （A）＞10 c （B）
	B．	稀释前，A溶液中水电离出的OH- 浓度是B溶液中由水电离出的OH- 浓度的10倍
	C．	在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
	D．	M点时A和B的浓度相等

6．肉制品加工中，使用护色剂--亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全．某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI．已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	B．	若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5mol
	C．	据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO${\;}_{2}^{-}$的存在
	D．	若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒

5．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）

	A．	pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	浓度均为0.1mol--1L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
	C．	将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不变
	D．	0.2mol-L-1  CH3COOH溶液中c（H+）与 0.1mol-L-1 CH3COOH溶液中c（H+）的比值小于2