4．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
（1）五羰基铁[Fe（CO）₅]相当活泼，吸收H₂生成四羰基铁酸[H₂Fe（CO）₄]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H₂的化学方程式为Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO，四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H₂Fe（CO）₄?H++HFe（CO）₄^-、HFe（CO）₄-?H++Fe（CO）₄^2-．
（2）N₂H₄（联氨）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe₂O₃）转变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中联氨转化为氮气，则每生成1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为1mol．
（3）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为 ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5mol N₂，则y=3．
（4）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解一段时间后，通入H₂S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃²-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓． 电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）₆]^4--e^-=[Fe（CN）₆]^3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）向含1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液中通入NH₃，至该溶液的pH为3时，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴．[溶液体积变化忽略不计，K_sp（ Fe（OH）₂）=8.0×10^-16，K_sp（ Fe（OH）₃）=4.0×10^-38]．

3．氟及其化合物的发现史充满艰辛，现在氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．
（1）氟单质极其活泼，化学家于1986年首次制得氟气，三步反应原理如下：
①2KMnO₄+3H₂O₂+2KF+10HF=2K₂MnF₆+2O₂↑+8H₂O  
②SbCl₅+5HF═SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅═4KSbF₆+2MnF₃+F₂  （反应①、②里氟元素化合价不变）
则下列说法正确的是CD
A．反应①配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
B．反应②③都是氧化还原反应
C．反应③中K₂MnF₆一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用
D．生成0.5mol的F₂整个反应过程中转移的电子总数是4N_A个
（2）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca₅（PO₄）₃OH（Ksp=6.8×10^-37），容易受到酸的侵蚀，为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石Ca₅（PO₄）₃F（Ksp=1.0×10^-60），写出该反应的离子方程式Ca₅（PO₄）₃OH+F^-=Ca₅（PO₄）₃F+OH^-；该反应的平衡常数为6.8×10²³．

2．常温下14g CO在足量O₂中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO燃烧热的热化学方程式为（　　）

	A．	2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
	B．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
	C．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
	D．	CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1

1．室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	若甲烧杯中溶液浓度为0.1 mol•L-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol•L-1
	B．	向甲烧杯中加入等体积pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液显碱性
	C．	两溶液中水电离出的OH-浓度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-）
	D．	取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

20．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（　　）

	A．	溶液中pH醋酸比盐酸大
	B．	与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
	C．	与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
	D．	能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

19．为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通．
（1）则大试管（填A或B）B中物质热稳定性比较差，写出发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是B
A．仅a试管溶液变浑浊
B．仅b试管溶液变浑浊
C．a、b试管中的溶液都会变浑浊
D．a、b试管中的溶液都不会变浑浊．

18．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、NH₄⁺中的几种离子，请回答：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe²⁺、MnO₄^-（填离子符号）．
（2）取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加入过量的稀NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体，则产生该气体的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有D
A．Cl^-          B．OH^-      C．CO₃^2-      D．NO₃^-．

17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl-
	B．	加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe3+

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6NA
	B．	2L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.4NA
	C．	标准状况下，4.48L O2所含有的共用电子对数目为0.2NA
	D．	在常温下，0.3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA

15．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
利用反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
   则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式：C₂H₄（g）+3O₂（g ）=2CO₂（g ）+2H₂O（l）△H=-1120KJ/mol
（4）1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJ•mol^-1；1L1mol/L的硫酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJ•mol^-1，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，向2L密闭容器中通入2molSO₂（g）和1molO₂（g），2min后反应达到平衡时，此时的SO₃浓度为0.5mol/L，则反应放出的  热量为98.3kJ．