14．下列关于元素周期表和周期律说法中，正确的是（　　）

	A．	周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数
	B．	同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，主要原因是核电荷数增大
	C．	第二周期元素随原子序数的递增，元素原子的第一电离能依次递增
	D．	第 VIIA族元素从上到下，元素电负性逐渐减小

13．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（　　）

	A．	甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
	B．	甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°
	C．	甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C-H键键能比C-Cl键大
	D．	甲烷沸点低于四氯化碳，因为C-H键键长比C-Cl键短

12．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H₂O₂到溶液中无Fe³⁺存在，加热除去多余的H₂O₂，当加入200mL 6mol•L^-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该合金中铁的质量为5.6g
	B．	合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
	C．	该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
	D．	所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

11．下列装置或操作正确，且能达到目的是（　　）

	A．	依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
	B．	测定盐酸浓度
	C．	依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响
	D．	中和热的测定

10．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L^-1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）

A．

20mL 2mol•L-1

B．

10mL 5mol•L-1

C．

20mL 3mol•L-1

D．

10mL 3mol•L-1

9．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）

A．

Cu丝

B．

NaCl溶液

C．

熔融的NaOH

D．

蔗糖

8．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	B．	加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
	C．	滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少
	D．	加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

7．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO₃溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：
①电解池中Y电极上的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；在Y电极附近观察到的实验现象是放出无色无味的气体，且溶液变红；检验该电极反应产物的方法是用带火星的木条检验，木条复燃．
②X电极上的电极反应式为4Ag⁺+4e^-═4Ag．
（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni（NO₃）₂溶液，则：①X电极的材料是纯镍，电极反应式为Ni²⁺+2e^-═Ni．
②Y极的材料是粗镍，电极反应式为Ni-2e^-═Ni²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）．

6．已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na₂SO₃溶液恰好与V  mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应；又知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K₂Cr₂O₇溶液体积V为（　　）

A．

10

B．

20

C．

30

D．

40

5．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．请回答下列问题：
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
（2）基态S的价电子排布式为3s²3p⁴．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
（3）PO₄^3-的空间构型是正四面体，其中P原子的杂化方式为sp³．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1molCN^-中含有的π键数目为2N_A．
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm³．
（6）表中列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸（H₃PO₃）也是中强酸，它的结构式为．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．