4．今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM₂₅的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+13l.3kJ•mol^-1．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．
a．Ca（OH）₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

3．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．

A．

②③④

B．

②④⑤

C．

①②④

D．

③④⑤

2．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
	B．	双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
	C．	向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成．
	B．	25℃与60℃时，水的pH相等
	C．	中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
	D．	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

20．下列说法法正确的是（　　）

	A．	可用氨水除去试管内壁上的银镜
	B．	用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
	C．	硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
	D．	锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜

19．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	28 g氮气所含有的原子数目为NA
	B．	在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
	C．	0.5 mol单质铁与足量盐酸反应转移电子数为NA
	D．	标准状况下，1 L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
	B．	常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
	C．	氯气具有漂白性
	D．	根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

17．物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈．
（1）如图1是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼（B）和氧（O）元素分别是⑤、③（填图中元素代号）．
（2）PCl₆^-和SF₆呈正八面体的结构（分别如图2、3），PCl₆^-阴离子中是（填“是”或“否”）存在配位键，原因是P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键；
如果SF₆中的若干个F原子被Cl原子取代形成SF_xCl_6-x （x不为0），则SF_xCl_6-x不同分子种数为C．
A．6种        B．7种       C．9种        D．12种
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于如表：

元素		Mn	Fe
电离能（KJ•mol-1）	Ⅰ1	717	759
	Ⅰ2	1509	1561
	Ⅰ3	3248	2957

比较两元素的Ⅰ₂、Ⅰ₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．其原因是Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，六氰合铁（Ⅲ）离子[Fe（CN）₆]^3- 中的配体CN^- 中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN^- 互为等电子体的单质分子的结构式N≡N．

16．某氮化铝（AlN）样品仅含有Al₂O₃杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中A1N的纯度，设计如下2种方案 （查阅资料得知：AIN+NaOH+3H₂O═Na[Al（OH）₄]+NH₃↑）．
方案一：量气法--如图1所示．

（1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是往量气管中注水至左右两管出现液面差，静置片刻，液面差不发生变化，则气密性良好．
（2）导管a的主要作用是：①消除由于NaOH溶液的加入引起的所测气体体积不准确；②平衡分液漏斗上方与广口瓶内压强，使液体容易滴下．
（3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD（填标号）．
A．CCl₄B．H₂OC．NH₄C1溶液D．植物油
（4）若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL（标准状况）．则样品中A1N的纯度为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
方案二：重量法--如图2所示．
（5）步骤②反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（6）若准确称取m₁g样品，实验测得样品中A1N的纯度偏高，可能的原因是沉淀洗涤不干净（或称量样品的质量偏大或氢氧化铝灼烧不完全或其它合理答案）（写1点）．

15．下列关于铁、铜元素的描述中，正确的是（　　）

	A．	两元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
	B．	两者均能被潮湿空气腐蚀
	C．	氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
	D．	铁丝和铜丝在氯气里燃烧均生成二价氯化物