14．化学与社会生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	糖类是动、植物所需能量的重要来源，油脂是产生能量最高的营养物质
	B．	化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
	C．	碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
	D．	青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金

13．关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）

	A．	装置Ⅰ：可用于处理CO尾气
	B．	装置Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色
	C．	装置Ⅲ：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应
	D．	装置Ⅳ：可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体

12．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）

	A．	轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
	B．	银制奖牌久置后表面变暗镀锌的铁比镀锡的铁耐用
	C．	纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
	D．	镀锌的铁比镀锡的铁耐用

11．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是Na₂CO₃（填化学式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．与Ⅲ相比，IV的优点是c（填选项序号）．
a．Ⅳ比Ⅲ复杂        b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是NaHCO₃．

10．某同学用图所示装置制取氯水并进行相关实验．
（1）装置②中反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是Cl₂（填化学式）．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有a（填序号）．
a．酸性和漂白性             b．碱性和漂白性
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl₂+NaOH→A+NaClO₃+H₂O（未配平）其中，A的化学式是NaCl．

9．利用Na₂O₂与水反应能放出氧气的性质，可通过选择图1装置A或B来测定已部分变质的Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数．

（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na₂O₂样品的质量最合适的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如图托盘天平称取样品，应选用图2中的①（填①或②）．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H₂O和CO₂，不宜暴露在空气中称量．过氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，不宜暴露在空气中称量．
（3）因Na₂O₂与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的A（填A或B）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na₂O₂的质量分数会偏大（填偏大或偏小）．量筒中水的体积大于室温时放出氧气的体积．
（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L•mol^-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na₂O₂的质量分数为$\frac{15.6V}{am}$%．

8．人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．

（1）工业上常用高浓度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃ 溶液再生，其装置示意图如图1：在阳极区发生的反应包括4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．简述CO₃^2-在阴极区再生的原理HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，阴极H⁺放电，浓度减小平衡右移．
（2）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②如图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是a（填字母序号）．
（3）在密闭的再生装置中，加入5mol H₂与2mol CO₂发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数变化情况如图3所示，下列说法正确的是A、C、D
A．P₁＞P₂＞P₃＞P₄
B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
C．图示中，该反应的温度变化为：T₁＞T₂＞T₃＞T₄
D．T₄、P₄、时，H₂的平衡转化率为60%
（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图4：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂↑．

7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
	B．	将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
	C．	在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA
	D．	6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
	B．	煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
	C．	如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100pm之间
	D．	屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na⁺）＞C（CN^-），下列关系正确的是BD．
A．C（H⁺）＞C（OH^-）  B．C（H⁺）＜C（OH^-） 
C．C（H⁺）+C（HCN）=C（OH^-）  D．C（HCN）+C（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；电荷守恒表达式c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）．
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．