14．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875 kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（4）根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

13．碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关．请回答下列问题：
绿色植物的光合作用吸收CO₂释放O₂的过程可以描述为以下两步：
2CO₂（g）+2H₂O（l）+2C₅H₁₀O₄（s）═4（C₃H₆O₃）⁺（s）+O₂（g）+4e^-△H=1360kJ•mol^-1
12（C₃H₆O₃）⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（s，葡萄糖）+6C₅H₁₀O₄（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H=+2880kJ•mol^-1；．

12．下列物质中：①醋酸，②盐酸，③氨水，④SO₂，⑤Cu（OH）₂固体，⑥石墨，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨HCl气体，⑩KNO₃固体
（1）以上物质中能导电的是②③⑥⑦
（2）以上物质中属于电解质的是①⑤⑦⑨⑩
（3）以上物质中属于非电解质的是④⑧
（4）以上物质中属于强电解质的是⑦⑨⑩
（5）以上物质中属于弱电解质的是①⑤．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子
	B．	在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同
	C．	物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+
	D．	100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2NA

10．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（　　）

①芳香族化合物 
②脂肪族化合物 
③有机高分子化合物 
④有机羧酸 
⑤芳香烃．

A．

③⑤

B．

②③

C．

①③

D．

①④

9．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：2，则（　　）

	A．	分子中C、H、O个数之比为1：2：3		B．	分子中C、H个数之比为1：2
	C．	有机物一定是CH4		D．	有机物可能是CH4O

8．用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
（1）E为电源的负极，Fe为阴极
（2）A中发生反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，B中发生反应的化学方程式为2Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu（OH）₂+H₂↑
（3）在B中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成
（4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$PbSO₄+2H₂O，则放电时：正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；电解液中H₂SO₄的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入40g的CuO固体．

7．如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是阴极 （填电极名称），电极反应式是Ag⁺+e^-=Ag；B是银（填电极材料），电极反应式是Ag-e^-=Ag⁺，应选用的电解质溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙池中发生的总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂+H₂+2OH^-，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，此时溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入HCl
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448L．此时乙槽中溶液的PH为13．

6．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为
（1）甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．（填“原电池”或“电解池”）
（2）通入CH₄的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出电极反应式：通入CH₄的电极CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．A（Fe）电极Ag⁺+e^-═Ag．B（石墨）电极4OH-4e^-=2H₂O+O₂
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

5．金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟．
（1）铁棒上的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺；C棒上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-该图所表示的是吸氧 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．
（2）若将O₂撤走，并将NaCl溶液改为稀H₂SO₄溶液，则此图可表示析氢（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为锌（或其他比铁活泼的金属）棒．