4．常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液（　　）

A．

c（Na+）=c（CH3COO-）

B．

pH＞7

C．

pH=7

D．

pH＜7

3．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

	A．	加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
	B．	温度升高到50℃，两溶液的pH均不会发生变化
	C．	用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
	D．	分别加水稀释到10倍体积，稀释后两溶液的pH仍相等

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
	B．	NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
	C．	强电解质在固态或液态时，可能不导电
	D．	铜、石墨均导电，所以它们是电解质

1．一块表面已被氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H₂0.2g，则被氧化的钠是（　　）

A．

9.2g

B．

10.6g

C．

6.2g

D．

4.6g

20．向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
	B．	a→b时发生的离子反应为H++OH-═H2O
	C．	原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
	D．	从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+

19．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
	B．	4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积均匀混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
	C．	等物质的量的FeBr2与Cl2反应（已知：Br2+2Fe2+═2Fe3++2 Br-，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

18．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
③在甲溶液中通过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
④第三份加足量BaCl₂溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号SO₄^2-，浓度0.5mol/L；
离子符号删，浓度删；
（3）试确定K⁺ 是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，经计算NH₄⁺、Al³⁺物质的量都是0.02mol，SO₄^2-物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K⁺一定存在．

17．如图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气
味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体．试回答：

（1）写出化学式：ANa₂SO₃；BBaCl₂．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①C→E：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑②D→H：BaSO₃+Cl₂+H₂O=BaSO₄+2H⁺+2Cl^-③E+F+H₂O→G：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-
（3）E对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q KJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl₂O_7（l）+H₂O_（l）=2HClO₄（aq）△H=-4Q/mol
（4）在生成E的过程中，在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率6mol•L^-1•min^-1（用C 表示）

16．配平方程式，：
□KMnO₄+□HCl-□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
上式反应中的氧化剂是KMnO₄，还原产物是MnCl₂被氧化的元素是Cl，每生成1molCl₂转移的电子数目为2mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2．

15．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1．
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ•mol^-1．