14．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质．其中，B、E为金属单质，D为气体．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

（1）C的化学式Fe₃O₄，C与足量盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（2）反应③化学方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）G溶液中加入酸性的H₂O₂溶液后变黄色，对应离子反应方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；．
（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，变成红色；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，再变成红褐色．

13．向明矾KAl（SO₄）₂.12H₂O溶液里滴入Ba（OH）₂溶液，当SO₄^2-恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为（　　）

	A．	全部形成AlO2-		B．	全都为Al（OH）3
	C．	一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+		D．	一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2-

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制
	B．	焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验
	C．	将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
	D．	取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+

11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是强电解质．
（2）HA的电离方程式是HA?H⁺+A^-．其中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积     D．c（OH^-）
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈碱性，请用离子方程式解释其原因A^-+H₂O?HA+OH^-，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO₄使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO₄8.18mL（保留到小数点后一位）

10．今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三种溶液．根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是①（填序号）．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是③（填序号）．
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为①＞②=③．（填序号）
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为①＞②=③（填序号）．

9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl 溶液与2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH^-）≤c（H⁺）
⑥pH=4、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

A．

①②④

B．

①③⑤

C．

③⑤⑥

D．

②④⑥

8．某二元弱酸（H₂A）溶液按下式发生一级电离和二级电离：H₂AHA^-+H⁺HA^-A^2-+H⁺下列溶液中C（A^2-）最大的是（　　）

	A．	0.01 mol•L-1的H2A溶液
	B．	0.01 mol•L-1NaHA溶液
	C．	0.02 mol•L-1HCl溶液与0.04 mol•L-1NaHA溶液等体积混合
	D．	0.02mol•L-1 NaOH溶液0.02 mol•L-1 NaHA溶液等体积混合

7．草酸（H₂C₂O₄）是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常温下，草酸的电离常数K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．溶度积常数：草酸钙K_sp（CaC₂O₄）=4.0×10^-8，K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-9．请回答下列问题：
（1）生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病．简述理由：豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸收
（2）写出草酸在水中的电离方程式：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺、HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺
（3）已知KHC₂O₄溶液显酸性则溶液中c（H₂C₂O₄）＜（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C₂O₄^2-）．若0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液中第二步电离的c（H⁺）=amol•L^-1，则0.1mol•L^-1的KHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-电离出来的c（H⁺）＞amol•L^-1
（4）常温下，将1mL某浓度草酸溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积关系如图所示．能代表草酸溶液稀释情况的曲线是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是CD
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ B.$\frac{c（H+）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$C.$\frac{c（{C}_{2}{O}_{{4}^{2-}}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$．
（5）草酸亚铁是草酸的重要盐类，它是制备高纯度活性铁粉的原料，测定药品纯度步骤如下：准确称取wg草酸亚铁（FeC₂O₄）样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应），后溶于适量的稀碳酸配制成250mL溶液．准确量取20mL该溶液于容量瓶中，用c1mol•L^-1的K₂Cr₂O₇酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL，（还原产物为Cr³⁺，氧化产物为Fe³⁺和CO₂）
①盛装滴定液的滴定管宜选择B（填字母）
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．棕色滴定管
②根据上述数据计算，该草酸亚铁样品纯度为$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

6．若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（　　）

	A．	反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐
	B．	弱酸溶液和强碱溶液反应
	C．	强酸溶液和弱碱溶液反应
	D．	一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

5．关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
	B．	0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH约为2
	C．	HCOONa溶液能使酚酞试液变红
	D．	50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反应