4．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：b＜c
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞d
	C．	单质沸点：d＞c
	D．	a、b、c不能存在于同一离子化合物中

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的分子式：
	B．	Cl-的结构示意图：
	C．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	D．	质子数为53、中子数为78 的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒
	B．	食用碱用于面包加工，可以使面包疏松
	C．	铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征
	D．	烧碱和冰醋酸均为电解质

1．25℃时，氢氟酸的电离常数K_a=6.8×10^-4mol•L^-1，醋酸的电离常数K_a=1.8×10^-5mol•L^-1，如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系，则Y可以表示（　　）

	A．	溶液的pH		B．	水解平衡常数
	C．	水解百分率		D．	溶液中阴离子浓度之和

20．鉴别乙烯、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（　　）

	A．	先后通入溴水和澄清石灰水
	B．	点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
	C．	点燃后罩上干燥的冷烧杯
	D．	点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯

19．今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，用①②③的大小关系填空：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是①＞②＞③．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是③＜②＜①．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为①=②＞③．
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为①＞②=③．
（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率①=②=③，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间①＜②=③．
（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为①＜②=③．

18．下列有关碳酸（H₂CO₃）和硅酸（H₂SiO₃）的说法中不正确的是（　　）

	A．	两者均为弱酸
	B．	两者均可使紫色石蕊试液变红色
	C．	CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
	D．	两者受热时均可以分解

17．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样．（可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6mol•L^-1盐酸和蒸馏水）
（一）请从如图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度．

请填写下列空白：
（1）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH．
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）⑤②①④
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由题中所提供的药品和装置，还可通过另一种方法来测定试样中过氧化钠的纯度
（1）应选用的装置是⑤⑧②⑥⑦，连接顺序应是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）装置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，装置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，装置⑦中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气与过氧化钠反应，消除对实验测定的影响．
（3）装置⑥中发生反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na₂O₂的纯度为：88%．

16．Li原子核外有3个电子，则Li元素最多有几个不同电离能（　　）

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

无法判断

15．欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸，所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：
（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）