14．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）与XYZ^-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为CO₂、SCN^-（填化学式）．
（3）二元弱酸H₂X₂Z₄中X原子轨道的杂化类型是sp²，1mol H₂X₂Z₄分子中含有σ键的数目为7×6.02×10²³．
（4）YH₃极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．

13．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H₂通常来自水煤气．
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220.70kJ•mol^-1
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+571.6kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44.0kJ•mol^-1
则C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₄=+131.45kJ/mol
（2）燃料气（流速为3000mL•h^-1；体积分数为50% H₂，0.90% CO，1.64% O₂，47.46% N₂）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO₂催化剂可使CO优先氧化而脱除．CeO₂可由草酸铈[Ce₂（C₂O₄）₃]灼烧制得，反应的化学方程式为Ce₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO₂+4CO↑+2CO₂↑；在CuO/CeO₂催化剂中加入不同的酸（HIO₃或H₃PO₄），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．

加入HIO₃（填酸的化学式）的CuO/CeO₂催化剂催化性能最好．催化剂为CuO/CeO₂-HIO₃，120℃时，反应1h后CO的体积为3.528mL．
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如2图．已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．

12．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N₂H₄•H₂O）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：]

（1）合成过程的反应产物中含有IO₃^-，写出合成过程的离子方程式3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）工业上也可以用Na₂S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N₂H₄•H₂O的氧化产物为N₂和H₂O．
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO₃^-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO₃^-．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液．
（4）测定产品中NI含量的实验步骤如下：
a．称4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至终点记录消耗AgNO₃溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
①滴定过程中，AgNO₃溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差．
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O₂氧化．

11．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
	B．	在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
	C．	在c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-
	D．	水电离c（H+）=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

10．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu
	B．	NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+═H2O
	C．	氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

9．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法错误的是（　　）

	A．	如图中：MnO2过量，盐酸能全部消耗		B．	如图中：湿润的有色布条能褪色
	C．	如图中：生成棕色的烟		D．	如图中：水可以充满试管

8．火箭推进剂由肼（N₂H₄）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N₂和H₂O（g），并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成N₂和H₂O（g）并放出256.65kJ热量．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反应中的氧化剂是2H₂O₂；
（3）当放出256.65kJ热量时，转移电子数1.6N_A；
（4）此燃料的优点是污染小，产生的热量多．

7．1.5g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出热量44.5kJ，则乙醇的燃烧热为（　　）

A．

44.5kJ/mol

B．

1364.7kJ/mol

C．

2729.3kJ/mol

D．

89.0kJ/mol

6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	NaHRO3溶液中（R表示S或C）：c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（RO32-）
	B．	常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
	C．	常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
	D．	等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N前＞N后

5．常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH值：b＞a＞c
	B．	与锌反应起始速率：a=b=c
	C．	水电离的c（H+） c＞a＞b
	D．	加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a＞b＞c