4．火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂．关于该反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	SO2既是氧化产物又是还原产物
	B．	CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原
	C．	FeS既不是氧化产物也不是还原产物
	D．	在转移了3mol电子的同时，有0.5 mol的SO2生成

3．将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，得到淡黄色的沉淀．该反应的离子方程式为（　　）

	A．	2FeCl3+S2-═2FeCl2+S↓		B．	2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2H++2Cl-
	C．	2Fe3++S2-═2Fe2++S↓		D．	2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

2．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）

	A．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
	B．	粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
	C．	用Pt电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2 H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
	D．	由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

1．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：5.6L；
（4）丙中K₂SO₄质量分数将变为10.47%．

20．取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按图所示准备．
试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管（2）的底部放入硅胶（一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管（4）中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．
（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是①④⑥ （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e^-═Fe²⁺，正极反应是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法（答一种方法即可）．

19．常温下，向10mL 0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	KHC2O4溶液呈弱碱性
	B．	B点时：c（HC2O4-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	C点时：c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
	D．	D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

18．下列过程属于熵增的是（　　）

	A．	水蒸气凝结为液态的水		B．	氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
	C．	碳酸氢铵在常温情况下分解		D．	CO点燃时生成CO2

17．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液中一定含Cu2+和Fe2+		B．	溶液中一定含Cu2+和Fe3+
	C．	溶液中一定含 Fe3+和Fe2+		D．	溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+

16．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H⁺）＜氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m＞n．

15．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池电镀池（电解池）；C池原电池；
（2）写出电极上发生的反应：②Ag⁺+e^-=Ag；⑥Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化增加108g；⑥极上质量变化减少32.5g．