14．常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示．下列结论正确的是（　　）

	A．	酸B比酸A的电离度大		B．	A为弱酸，B为强酸
	C．	酸B的物质的量浓度比A的小		D．	A酸比B酸易电离

13．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；碱石灰的作用是吸收CO₂和H₂O，得到纯净的NH₃．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通入O₂，后通入NH₃；其理由是若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$?2N₂+6H₂O．

12．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色．在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应．

回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：AFeBCl₂CH₂．
（2）写出D溶液中通入SO₂的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（3）若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmol气体B，当I^-、Fe²⁺、Br^-被完全氧化时c为：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

11．请用“单线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3S↓+3H₂O．

10．用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中若有71gCl₂生成，转移的电子数为2N_A个．

9．现有七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb（NO₃）₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成一个化学方程式，已知PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水．下列判断正确的是（　　）

	A．	Pb（NO3）2是反应物；HNO3是生成物		B．	HMnO4是反应物；MnSO4是生成物
	C．	HNO3是反应物；H2O是生成物		D．	H2O是反应物；HMnO4是生成物

8．某有机物的分子式是C₂H₆O₂，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，其核磁共振氢普如图所示．该有机物的结构简式是HOH₂C-CH₂OH．

7．已知某有机物A在标况下的密度为1.34g/L，取A与氧气反应，得到等物质的量的CO₂和H₂O，则该有机物的分子式为CH₂O．为测定A的结构，作核磁共振氢谱，发现只有一种吸收峰，则A可能的结构简式为HCHO．

6．某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法，该烃的名称是3，3-二甲基-1-丁炔．

5．化合物Ⅰ是制备液晶材料的中间体之一，分子式为：（C₁₁H₁₂O₃），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH₂ $\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由C转化为D的化学方程式为2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（3）E的分子式为C₄H₈O₂，所含官能团名称为羧基．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件结构共18种（不考虑立体异构）
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂．
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．