4．常温下.向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL.溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶——青夏教育精英家教网—

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4．

常温下，向20ml 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图，回答下列问题：
①若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是8＜pH＜12；
②为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的质量分数，下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

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3．常温下，将VmL、0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中 c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=0.033mol•L^-1．

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2．一定温度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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1．下表是某铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子浓度（mol．L^-1）与pH的关系，下列说法不正确的是（　　）

pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（ Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

	A．	铬酸的第一步电离是完全电离
	B．	铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
	C．	当电离达到平衡时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（HCrO₄^-）
	D．	pH越大，电离出的CrO₄^2-浓度越大

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20．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（　　）

A．

乙酸

B．

乙醛

C．

甲酸乙酯

D．

乙醇

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19．下列方程式不能正确解释实验事实的是（　　）

	A．	铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	B．	Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	C．	0．lmol•L^-l CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	D．	向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）═2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）

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18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	医用酒精的浓度通常为75%
	B．	用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
	C．	采集某雨水样品，放置一段时间，pH由4.8变为4.2，是因为水中溶解了较多的CO₂
	D．	氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂

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17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）完成下列反应的化学方程式：
写出①的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；写出Ⅲ的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）下列环境问题与NO₂的排放有关的是BE（填字母序号）
A．赤潮 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 E．酸雨．

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16．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜，且导管排出的是氮气和水蒸汽）．

（1）写出A中反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）写出C中反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O此反应中氨表现出还原性．
（3）B中盛装的固体是碱石灰，其作用是用来干燥氨气
（4）停止实验时，应先撤C装置中的酒精灯（填“A”或“C”）．

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15．

图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀．
①根据如图转化关系，填写下列物质的化学式：A为SD为SO₂E为BaSO₃
②写出B→C的化学方程式H₂SO₃+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
③写出B→A的化学方程式SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．

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