14．化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO₂．
猜想2：该气体为SO₂．
猜想3：该气体为CO₂和SO₂的混合气体．
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列B试剂（填编号）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液C．盐酸D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO₂．
（3）D中澄清石灰水的作用是：检验CO₂．
（4）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色  ②C中品红溶液不褪色   ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]由上述现象该小组同学得出的结论为：该气体为CO₂和SO₂的混合气体．

13．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

（1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置③中反应的化学方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓．
（3）装置④中的现象可证明SO₂有还原性．
（4）装置⑥中反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

12．（1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca（OH）₂溶液中，产生CaCO₃白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示．
试回答：
AB段曲线所表示的反应化学方程式是：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂．
将B处生成的溶液煮沸，反应化学方程式是：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
据此回答以下问题：
①在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②在上述反应中，若有3mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是4mol．

11．现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）无水乙酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
其中能导电的是（1）（2）（7）（9）；
属于电解质的是（4）（5）（9）；
既不是电解质也不是非电解质的是（1）（2）（3）（6）（7）．
乙酸的电离方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
乙酸钠水解的离子方程式是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

10．25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（OH-）+c（B+）
	B．	若将0.1 mol•L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1则溶液的pH=9
	C．	若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）
	D．	若将上述两溶液按体积比1：1混合，则混合液中：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

9．某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol•L-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol•L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

	A．	增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
	B．	该反应的化学方程式为：4X （g）+5Y （g）?4Z （g）+6W （g）
	C．	反应达到平衡时，X的转化率为80%
	D．	其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

8．下列物质间反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合     2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
	B．	Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液    Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
	C．	氢氧化亚铁溶液于稀硝酸中       Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	D．	向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳    Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

7．（1）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．已知25℃时它的电离常数K=5.7×10^-10．则此温度下0.7mol•L^-1硼酸溶液中H⁺的浓度=2.0×10^-5mol•L^-1．（计算结果保留小数点后一位）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的氯化铵溶液pH=5.1．若常温下氨水的电离常数K_b=10^-X，则x=4.8．

6．黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．

其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O3+4SO₂
【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是（用化学方程式表示）Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O．
H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=0.5000mol/L．

5．氢气是一种理想的“绿色能源”，图1为氢能产生与利用的途径

（1）图1中4个过程中能量转化形式有D
A．2种B．3种C．4种D．4种以上
（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
2H₂O（l）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H₁
2H₂O（l）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H₂（g）+O₂（g）△H₂
以上反应的△H₁=△H₂ （选填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H₂O（1）→H₂O（g）△H=+44mol•L^-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi₅（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆ （s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是′升高温度或降低压强
②一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C₇H₈+6H₂O（1）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2C₇H₁₄+3O₂ （g） 电解过程中产生的气体X为O₂，电极A发生的电极反应式为C₇H₈+6H⁺+6e^-═C₇H₁₄．