4．下列有关除杂的实验操作不合理的是（　　）

	A．	除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并过滤
	B．	除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤
	C．	除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
	D．	除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

3．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+OH^-（用离子方程式表示）
（2）上述五种溶液中，pH最小的是③；由水电离出c（H⁺）最小的是③（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，Cl^-离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）若将溶液⑤稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH^-）大于原来的$\frac{1}{10}$（填“大于”、“小于”或“等于”）

2．将10g铁碳合金放入O₂中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g．则此铁碳合金是（　　）

A．

生铁

B．

高碳钢

C．

中碳钢

D．

低碳钢

1．0.1mol•L^-1的CH₃COONH₄中性溶液中：
①粒子种类：CH₃COO^-、NH₄⁺、CH₃COOH、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、H₂O；
②离子浓度大小关系：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
③物料守恒：（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L．

20．下列物质等导电的是①③⑤，属于电解质的是④，属于非电解质的是②⑥⑨．
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫．

19．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）
（1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（2）用NH₃做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（3）用NO₂做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的$\frac{2}{3}$处，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（4）用NO₂和O₂按4：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{28}$mol/L．

18．下列各组物质中，不能满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）

选项	X	Y	Z
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	Al（OH）3	AlCl3	Al2O3
C	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
D	NH3	NH4Cl	NH4NO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	B．	向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+
	C．	向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
	D．	向Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

16．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）

	A．	Cu2+、Cl-、NO3-、K+		B．	HCO3-、K+、SO4 2-、Cl-
	C．	Fe2+、Cl-、Na+、NO3-		D．	Ba2+、Cl-、K+、SO4 2-

15．有机物A由碳、氢、氧3种元素组成，分子中氢原子个数为氧原子的5倍．A蒸汽的密度是相同条件下NH₃的6倍，0.1mol的A在足量的O₂中完全燃烧生成标准状况下的CO₂气体11.2L
（1）A的分子式是C₅H₁₀O₂
（2）1molA完全燃烧，消耗O₂6.5mol
（3）若A能和NaHCO₃溶液反应，则A的同分异构体共有4种
（4）若一定条件下，A与氧气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团，则A的结构简式HOCH₂C（CH₃）₂CHO．