19．在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是（　　）

	A．	K+  Na+   NO3-  CO32-		B．	Na十  Fe3+   SCN-  SO42-
	C．	K+  Na十  Cl-   AlO2-		D．	Al3+  Na+   Cl-  SO42-

18．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
	B．	Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA
	C．	常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
	D．	1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA

17．下列溶液一定是碱性的是（　　）

	A．	溶液中含有OH-		B．	滴加甲基橙后溶液显红色
	C．	溶液中c（OH-）＞c（H+）		D．	滴加甲基橙后溶液显黄色

16．将一定体积的CO₂通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应．在反应的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
（1）能否用上述数据确定参加反应的CO₂的体积（标准状况）？能（“能”或“不能”），
（2）若在上述CO₂和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl₂溶液，结果得到了沉淀n g．设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：①当n=m时，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②当n=0时，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③当n＜m时，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．

15．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含少量Fe₂O₃）制备钛的工艺流程如下：

（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO₃+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO₂+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO₂+2Cl₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl₄+O₂．已知相关数据如下：

反应	△H/kJ•mol-1	△S/J•K-1•mol-1
①	-72.1	+220
②	+149	+41

结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl₄应避免接触水，原因为防止TiCl₄水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl₂（填化学式），即可制得海绵钛．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
	B．	CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
	C．	SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
	D．	氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸

13．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

	A．	K的大小与起始浓度有关		B．	温度越高，K值越大
	C．	K值越大，反应正向进行的程度越大		D．	K值越大，反应正向进行的程度越小

12．0.12mol/L的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液500mL中Cl^-的物质的量浓度（　　）

	A．	相同
	B．	无法比较
	C．	依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
	D．	依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

11．下列电离方程式不正确的是（　　）

	A．	H2SO4═2H++SO42-		B．	NH4NO3═NH4++NO3-
	C．	Na2CO3═Na2++CO32-		D．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-

10．N与H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ/mol．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．