19．同温同压下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物Z，则化合物Z的化学式可表示为（　　）

A．

XY3

B．

XY

C．

X3Y

D．

X2Y3

18．设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA
	B．	常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
	C．	常温下1.0L0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA
	D．	1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

17．用来证明淀粉部分水解的试剂是（　　）
①碘水　②KI溶液　③银氨溶液　④FeCl₃溶液．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

16．五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

（1）Z离子的结构示意图为．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）
a．简单离子的半径Y＞Z                  b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH^-浓度增大，可使平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向左移动，且过程中放热，故有利于NH₃放出．一段时间后，观察到试管中的现象是生成白色沉淀，发生反应的离子方程式是3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂+2NaOH═M+NaXO₃+H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．

15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能的大小顺序是N＞O＞S（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
（2）c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是H₂O＞H₂S；（填化学式）原因是水分子之间能形成氢键
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；以上元素形成的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式，写出两种）．
（4）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸HNO₂、HNO₃；（填化学式）酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1，则e离子的电荷为+1；其中c离子的配位数是4；若已知该晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

14．人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用g/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度：
【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图．
（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）②⑤；
（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将偏小（填偏大或偏小）．
【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸）硫酸，确定反应达到终点的现象最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
（4）写出草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO₂气体的体积为4.48L．
（5）根据所给数据计算血液样品中Ca²⁺离子的浓度为1.2mg/cm³．

13．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO${O}_{3}^{-}$还原成N₂，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
□NO${\;}_{3}^{-}$+□Al+□H₂O-→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，每生成1mol还原产物，将有10mol电子发生转移．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO${\;}_{3}^{-}$（设氮元素都以NO${\;}_{3}^{-}$的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol
（4）该小组对某无色溶液所含离子进行分析，若溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．已知该溶液可与Al₂O₃反应则：
①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定含有H⁺，一定不会含有大量的OH^-、HCO₃^-．
②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定含有OH^-、Na⁺，可能含有大量的Cl^-、NO₃^-．
③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO₂^-的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

12．在PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入³⁷Cl₂，达到新平衡后，含³⁷Cl的物质的量有（　　）

	A．	只有PCl5		B．	只有PCl3
	C．	只有Cl2		D．	以上三种物质都有

11．下列化学反应中观察不到颜色变化的是（　　）

	A．	往品红溶液中通入SO2		B．	NO中混入空气
	C．	往氨水中滴加酚酞		D．	往Ba（OH）2溶液中滴加盐酸

10．材料在生产、生活中应用广泛．下列属于金属材料的是（　　）

A．

水泥

B．

钢铁

C．

陶瓷

D．

橡胶