9．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是（　　）

石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的物质	石墨块：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性	纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料

	A．	石墨烯具有良好的导电性
	B．	上述三种物质与金刚石互为同素异形体
	C．	石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜
	D．	上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同

8．镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）．某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO₂^-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气           B．漂白液          C．氯气        D．硝酸
（3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒；操作C的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为产品中混有绿矾；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质”取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．
（5）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）₂+M $?_{放电}^{充电}$ MH_x+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O，放电时负极的电极反应式为MH_x+xOH^--xe^-=M⁺+xH₂O．

7．用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H₂SiF₆）生成无水氟化氢的工艺如图所示：

已知氟硅酸钾（K₂SiF₆）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
（1）写出反应器中的化学方程式：H₂SiF₆+K₂SO₄=H₂SO₄+K₂SiF₆↓．
（2）在洗涤氟硅酸钾（K₂SiF₆）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失．
（3）该流程中哪些物质可以循环使用：H₂SO₄、K₂SO₄．
（4）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体．

6．①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解．但是如果此时加入一定量的H₂O₂，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）

5．已知氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞S，则下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3
	B．	Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S+Cl2═2HCl+S↓
	C．	在酸性溶液中，Fe3+和S2-可以大量共存
	D．	Cl2可以氧化Fe3+

4．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
（1）电源中X电极为直流电源的负极．
（2）pH变化：A：增大，B：减小，C：不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）通电5min时，B中共收集224mL （标准状况下） 气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（假设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为13（假设电解前后溶液体积无变化）．

3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO₃ b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞b＞c（填序号）．
（2）25℃时，将20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL  0.1mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：相同温度下HSCN比CH₃COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO₃溶液反应快．反应结束后所得两溶液中，c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）
a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）   c．K_W   d．醋酸电离平衡常数．

2．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）有关上述实验，下列说法正确的是②④．
A．溶液中Na⁺向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑． 此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因电解过程中阴极区是水电离出的氢离子放电，2H⁺+2e^-=H₂↑，所以水的电离平衡正向移动，导致氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性．

1．某温度下，浓度都是1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c（X₂）=0.4mol•L^-1，c（Y₂）=0.6mol•L^-1，c（Z）=0.4mol•L^-1，则该反应的化学方程式可表示为（　　）

A．

2X2+3Y2?2X2Y3

B．

3X2+2Y2?2X3Y2

C．

X2+2Y22?XY2

D．

2X2+Y2?2X2Y

20．温度浓度都相同的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）

A．

③①④②⑤

B．

①③⑤④②

C．

③②①⑤④

D．

⑤②④①③