19．一无色溶液中加入氯化钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该溶液中（　　）

	A．	一定有SO42-		B．	一定有CO32-
	C．	一定有Ag+		D．	可能有SO42-，也可能有Ag+

18．下面是有关弱酸的电离平衡常数

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（　　）

	A．	1mol•L-1的溶液中，pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
	B．	升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大
	C．	0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
	D．	饱和H2CO3溶液中c（H+）与c（CO32-）的比值小于2：1

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	强电解质的导电能力可能弱于弱电解质
	B．	二氧化碳的水溶液能够导电，因此二氧化碳是电解质
	C．	金属氧化物都是碱性氧化物
	D．	胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应

16．下列关于仪器使用的说法不正确的是（　　）

	A．	振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
	B．	滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗
	C．	蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近
	D．	锥形瓶用作反应容器时，一定不能加热

15．在一定温度下，将nmolPCl₅通入定容的密闭容器中，达平衡，反应为：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），测得压强为P₁，若再向容器中通入nmolPCl₅，又达平衡后，压强为P₂，则下列关系式正确的是（　　）

A．

P1=2P2

B．

2P1=P2

C．

P1＜P2＜2P1

D．

2P1＜P2

14．按要求回答下列问题．
（1）把2.3g钠溶于73.8g水后所得溶液中Na⁺与H₂O分子的个数比是1：40．
（2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是丁＜甲＜乙=丙．（填甲、乙、丙、丁，中间以＜或=连接）
（3）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为4：1：1．
（4）将物质的量之比为2：3：4的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为1：2：1．
（5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．（已知FeS₂中Fe显+2价）
还原剂是FeS₂（填化学式），Cu₂S是还原产物（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5mol FeS₂发生反应时，有21mol电子转移；1.4mol硫酸铜可以氧化0.2mol的硫．

13．将一定质量的Mg、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 11.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）

A．

2g

B．

4g

C．

8g

D．

10g

12．从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（　　）

	A．	加热该酸至沸腾也不分解
	B．	该酸浓度为0.01 mol•L-1时的pH为2
	C．	该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解
	D．	该酸可以与石灰石反应放出CO2

11．将0.2mol•L^-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中c（H+）和c（OH-）都减小		B．	溶液中c（H+）增大
	C．	醋酸电离平衡向左移动		D．	溶液的pH增大

10．在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X为（　　）

A．

Cl2

B．

Cl2O

C．

ClO2

D．

Cl2O7