9．在pH都等于5的HCl和NH₄Cl两种溶液中，设由水电离产生的H⁺离子浓度分别为A mol•L^-1与B mol•L^-1，则A和B的关系为（　　）

A．

A＞B

B．

A=10-4B

C．

B=10-4A

D．

A=B

8．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（　　）

	A．	KOH溶液和明矾的水溶液		B．	Na2CO3溶液和HCl溶液
	C．	NaHCO3溶液和HCl溶液		D．	盐酸和NaAlO2溶液

7．某溶液含有K⁺、Fe³⁺、SO$\stackrel{2-}{4}$、OH^-、I^-中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

A．

K+

B．

I-

C．

SO$\stackrel{2-}{4}$

D．

CO$\stackrel{2-}{3}$

6．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	工业上炼铁的原料是赤铁矿
	B．	铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
	C．	除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
	D．	进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

5．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	用SiO2制备硅酸不可能一步完成
	B．	使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
	C．	把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
	D．	烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中

4．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO₂（g） $\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
②CH₄（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③CH₄（g）+2NO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
则△H₁，△H₂，△H₃三者关系正确的是（　　）

A．

△H3=（△H1+△H2）/2

B．

△H3=△H1+△H2

C．

△H2=△H1+△H3

D．

△H2=（△H1+△H3）/2

3．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出N₂的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）．
（2）实验室制取物质NH₃的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO．
（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ）48.0g Cu与适量的浓HNO₃反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO₂和NO的混合气体），反应中消耗HNO₃的物质的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等．请将3种物质：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO₃+FeSO₄+→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O↑+H₂O
写出对应离子方程式8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O↑+5H₂O．

2．以石墨电极电解200mL CuSO₄溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e^-）与产生气体总体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中（忽略溶液体积变化）正确的是（　　）

	A．	电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L
	B．	电解后所得溶液中c（H+）═2mol/L
	C．	当n（e-）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2
	D．	向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

1．有一电化学装置如图所示，其中a、b、c、d均为石墨电极． 则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
	B．	电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红
	C．	甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为：4OH-+4e-═O2↑+2H2O
	D．	C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极

20．在Na₂O₂与水反应中，叙述正确的是（　　）

	A．	O2是还原产物
	B．	NaOH是氧化产物
	C．	Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子
	D．	Na2O2是氧化剂，水是还原剂