19．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．已知MgCO₃分解温度402℃，CaCO₃分解温度900℃，以白云石（化学式MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式为MgCO₃=^△=MgO+CO₂↑
（2）“研磨”的目的是增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分
（3）加入氨水时发生反应的化学方程式为MgSO₄+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；检验Mg（OH）2沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净
（4）本流程中可以循环利用的物质是（NH₄）₂SO₄ 、NH₃
（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是减少能源消耗，便于分离出CaCO₃ 或减少CO₂的排放．

18．向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（　　）

	A	B	C	D
X	SO2	Cl2	HCl	NO2
Y	NaOH溶液	饱和NaCO3溶液	饱和NaCl溶液	Na2SO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LHF中含有的分子数目为NA
	B．	.1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
	C．	.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	D．	.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA

16．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）

	A．	A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0
	B．	每生成2分子AB放出bkJ热量
	C．	该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
	D．	断裂1molA-A键吸收akJ能量

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应，生成单质硅和二氧化碳的原理，制取粗硅
	B．	手指不慎被玻璃划伤流血，可向伤口上涂FeCl3溶液，是因为FeCl3溶液可杀菌消毒
	C．	2014年山东莱芜共出现284天雾霾天气，对煤进行液化和气化等物理变化的处理，可减少雾霾天气的发生
	D．	白酒放置一定时间香味更浓，是因为白酒中乙醇与少量的有机酸反应生成有香味的酯

14．在某澄清溶液中，可能存在以下几种离子：K⁺，Ba²⁺，H⁺，I^-，SO₄^2-，CO₃^2-．取溶液进行如下实验：
（1）该溶液可使pH试纸变红．
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．四氯化碳层呈紫色．（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液呈碱性后，再加入Na₂CO₃溶液，出现白色沉淀．
根据以上事实，原溶液肯定存在的离子是H⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-；可能存在的离子是K⁺．

13．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．
完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O₂反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75%	11.44%	13.56%

12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	b、c两点溶液的导电能力相同
	B．	a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
	C．	c点溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
	D．	用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc

11．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-→Li₂S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	负极的电极反应式为Al-3e-→Al3+
	B．	该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+Fe
	C．	LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1
	D．	充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

10．NaHCO₃的水溶液显碱性，泡沫灭火器的原理是Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用离子方程式表示）．