19．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
；
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗　　　B．漏斗    C．烧杯  D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO₃溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

18．发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-534kJ•mol^-1；
H₂ （g）+F₂ （g）═2HF（g）△H₄=-538kJ•mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₂=-484kJ•mol^-1；
H₂O（1）═H₂O（g）△H₅=+44.0kJ•mol^-1．
（1）写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
（2）写出N₂H₄气体与F₂气体反应的热化学方程式：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

17．在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	H+、MnO4-、Na+、Cl-		B．	K+、Fe2+、NO3-、HCO3-
	C．	Na+、K+、NO3-、SO42-		D．	Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

16．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
实现反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），△H₀，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH₄与5mol CO₂的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图．

则p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序p₄＞p₃＞p₂＞p₁，该反应的正反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=1024 mol²•L^-2．

15．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（　　）

	A．	根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
	B．	根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸
	C．	根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应
	D．	根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物

14．下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．

HCl→H2

B．

H2O2→O2

C．

H2SO4→SO2

D．

Fe→Fe3O4

13．限用H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH、以及NaOH、Ba（OH）₂、Cu（OH）₂在水溶液中进行反应，符合离子方程式H⁺+OH^-=H₂O的化学方程式的个数有（　　）个．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

12．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
	B．	以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L
	C．	在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1mol Zn，转移的电子总数等于2NA
	D．	5.4g Al分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子的最外层电子数等于族序数
	B．	主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序数差可能为2、6或8
	C．	分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高
	D．	元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强

10．铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（　　）

A．

Fe3O4

B．

Fe2O3

C．

FeO

D．

FeO和Fe3O4