9．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是（　　）

	A．	甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙$\frac{1}{10}$的倍
	B．	甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）
	C．	中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）＞V（乙）
	D．	甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍

8．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

	A．	同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH+4）由大到小的顺序是：①＞③＞②
	B．	常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
	C．	0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	D．	0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铵溶液呈酸性：NH4+═NH3+H+
	B．	氢硫酸的电离：H2S?2H++S2-?
	C．	向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+?CO2+H2O
	D．	在标准状况下，向10 mL 0.1 mol•L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

6．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si；同时有副反应发生：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si
已知：Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）
SiH₄在常温下是一种不稳定的气体，且易燃
镁与SO₂可发生类似于镁与CO₂的反应

Ⅰ．图（甲）是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．
（1）由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的③
（2）实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是防止加热条件下H₂与空气混合爆炸；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
Mg与SiO₂的反应是放热反应
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星．据此现象可推知SiH₄在空气中能自燃．
Ⅱ．图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的H₂S气体生成．
（1）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流
（2）C中全部反应产物有MgO、S、MgS．（填化学式）

5．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）
①过量的Fe与Cl₂反应；              ②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃；
③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中．

A．

只有②

B．

只有②③

C．

只有①②

D．

全部

4．分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：左反应室：A（g）+2B（g）═2C（g） 右反应室：2Z（g）═X（g）+Y（g）在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：

（1）A（g）+2B（g）═2C（g） 的△H＜ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数b（填序号）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）达到平衡（I）时，A的转化率为$\frac{5}{11}$．

3．回答下列问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：A；
A．c（H⁺）   
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）  
D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L．（填准确数值）．

2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑		B．	3NO2+H2O=2HNO3+NO
	C．	2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑		D．	CaCO3=CaO+CO2↑

1．下列说法错误的是（　　）

	A．	为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
	B．	PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
	C．	高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
	D．	从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现

20．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A^-）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液的pH为a．若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）

A．

16

B．

17

C．

18

D．

15