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    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是② （填写编号）．
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    （3）若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．

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    8．（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）CO2+2OH-=H2O+CO32-，也不能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
    （2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，发生反应的离子方程式为2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

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    7．质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如加热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质的量浓度为b，则a与b的关系正确的是（　　）
    A．b＞2aB．a=2bC．b=2aD．b＜2a

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    6．下列各组溶液，不用其他任何试剂或试纸无法鉴别的是（　　）
    A．稀硫酸和碳酸钠溶液B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
    C．稀盐酸和偏铝酸钠溶液D．碳酸钠溶液和氯化钠溶液

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    5．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是（　　）
    A．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH
    B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
    C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH
    D．（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH

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    4．下列物质的变化过程一定要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．KClO3→O2D．Al2O3→AlO${\;}_{2}^{-}$

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    3．下列各组选项按照电解质-→非电解质-→单质-→混合物顺序排列的一项是（　　）
    A．HCl-→SO3-→石墨-→液氧B．NaCl-→乙醇-→铁-→空气
    C．蔗糖-→CuSO4-→氮气-→波尔多液D．KCl-→NaNO3-→氯气-→石灰水

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    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
    C．22.4 L CO气体与l molN2所含的电子数相等
    D．1 mol HCl气体中的分子数与2L0.5 mo1/L盐酸中溶质分子数相等

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    1．下列有关实验操作的叙述，正确的是（　　）
    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B．用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量
    C．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    D．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志

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    20．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液．按pH由大到小的顺序排列，正确的是（　　）
    ①NH4Cl  ②NaHSO4   ③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3．
    A．⑤＞④＞①＞③＞②B．⑤＞④＞③＞①＞②C．⑤＞④＞①＞②＞③D．④＞⑤＞③＞①＞②

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