19．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热小于92.4 kJ
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

18．某同学设计如图所示的实验方案：
（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是CrCl₃，写出A中离子方程式：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
（2）本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．拆去a导管的后果可能是酸不能顺利滴入烧瓶．
（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是②．

	①	②	③	④
Ⅰ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	硅胶	氯化钠
Ⅲ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色．
（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，合适的溶液X是①④⑥ （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．

17．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺         D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                   B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
当转移了1.5N_A个电子时，在标况下可收集到3.36升氧气．
（6）高铁酸钾（K₂FeO_4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

16．下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（　　）

	A．	酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
	B．	元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
	C．	得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
	D．	烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

15．依据要求填空：
（1） 用系统命名法命名：2，3-二甲基戊烷；
（2）含氧官能团的名称是羧基；
（3）按要求写出下列化学方程式：
①甲苯→TNT；
②用浓溴水检验苯酚；
③2-溴丙烷→丙烯CH₃CHBrCH₃+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₃-CH=CH₂↑+NaBr+H₂O；
④苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式．
（4）1mol分子组成为C₃H₈O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况下）．请回答下列问题：
①A可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH； CH₃CH（OH）CH₃、CH₃CH（OH）CH₃；
②若A在铜做催化剂时，与氧气一起加热，生成有机物B，B能发生银镜反应，则B 发生银镜反应的化学方程式为CH₃CH₂CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

14．下列反应的离子方程式中，正确 的是（　　）

	A．	铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	钠和冷水反应：2Na+2H2O=═2Na++2OH-+H2↑
	D．	FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

13．（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下

写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347

（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=+236KJ/molkJ/mol．（1 molSi有2molSi-Si）
（3）由磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）═3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
已知相同条件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）═6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）═CaSiO₃（s）△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=△H₁+3△H₂+18△H₃．
（4）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=+64.39kJ•mol^-1
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.46kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.84kJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol．

12．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1240mL的NaOH溶液和用浓硫酸配制450mL0.5mol•L^-1硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或量取 ②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙；⑨分液漏斗．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：上述仪器中，一直用不到的有②⑨（填序号）．
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BC（填字母）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期储存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
（4）配制此浓度的硫酸溶液，需选用容量瓶的规格500mL容量瓶；实验室提供质量分数 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，应量取浓硫酸13.6mL
（5）某同学欲称量一定量的NaOH固体，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

（6）在配制溶液时下列操作会引起浓度偏高的是①②⑦⑧．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③将溶液转移至容量瓶后，未洗烧杯和玻璃棒；
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线；
⑦定容时，俯视刻度线；
⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度线相切；
⑨转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面．

11．实验室需用480毫升0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，若用胆矾（CuSO₄•5H₂O）或无水硫酸铜配制，下列操作中正确的是（　　）

	A．	取12.0 g胆矾溶于480m L水中
	B．	取8.0 g CuSO4溶于480m L水
	C．	取12.5 g胆矾溶于水，再转入500mL容量瓶中，加水至刻度
	D．	取12.5 g胆矾加热除去结晶水，再放入500mL容量瓶中，加水至刻度

10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．