9．常温下.下列各组离了在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液:Cu2+.SO42-.Mg2+.Cl-B．1．Omol•L-1的HNO3溶液:K+.Fe2+.Cl-.SO4——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

9．常温下，下列各组离了在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液：Cu²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-
	B．	1．Omol•L^-1的HNO₃溶液：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	1．Omol•L^-1 的KI溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	l．Omo•L^-1的 CaCl₂溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

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8．C、N、S都是重要的非佥属元素，下列说法正确的是（　　）

	A．	三者对应的氧化物均为酸性氧化物
	B．	三者的单质直接与氧气反应都能生成两种及以上氧化物
	C．	三者对应氢化物的水溶液可能呈中性、碱性、酸性
	D．	C0₂、N0₂、S0₂都能与H₂0反应，其反应类型相同

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科目： 来源： 题型：选择题

7．Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂．Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脱氯剂”，脱氯反应为S₂O₃^2-+Cl₂++H₂0→SO₄^2-+Cl^-+H⁺ （未配平），下列对该反应的说法不正确的是（　　）

	A．	反应每脱去1mol Cl₂会生成1molSO₄^2-
	B．	脱氯反应后的溶液显酸性
	C．	根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-
	D．	反应中硫元素发生了氧化反应

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6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	-定量的Fe与含1molHNO₃，的稀硝酸恰好反应，被还原的氮原子数小于N_A
	B．	1mol A1Cl₃在熔融时离子总数为0.4N_A
	C．	常温常压下，等质量的S0₂、S₂含有相同的分子数
	D．	125g CuS0₄•5H₂0 品体中含有0.5N_A个Cu²⁺

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5．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	用渗析的方法制制氢氧化铁胶体
	B．	SiO₂、NaCl、I₂、C₂H₆O均能真实表示物质分子组成
	C．	${\;}_{8}^{18}$O^2-离子结构示意图
	D．	冰酸酸、铝热剂、硫酸钡、SO₂分别屈于酸、混合物、强电解质、非电解质

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4．常温下，某溶液A中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-，现取该溶液进行相关实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定有SO₄^2-，可能有Cl^-
	B．	溶液中一定不存在的只有Fe²⁺和CO₃^2-两种离子
	C．	溶液中一定存在Al³⁺、Na⁺
	D．	生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水

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科目： 来源： 题型：选择题

3．

利用如图M、N两个装置进行相关实验，下列有关说法正确的是（　　）

选项	所用装置	描述	结论
A	M	W：BaCl₂；X：CO₂ Y：SO₂	M中有白色沉淀生成
B	M	W：饱和食盐水；先通入X：CO₂，再通入Y：NH₃	M中制得小苏打
C	N	X：NH₃　　　Y：Cl₂	Z出口有白烟产生
D	N	X：NH₃Y：O₂	Z出口有红棕色气体

A．

B．

C．

D．

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2．下列说法正确的是（　　）

	A．	KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质
	B．	25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＞V_NaOH
	C．	在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变
	D．	NaCl 溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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科目： 来源： 题型：选择题

1．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
	D．	能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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20．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H-H键的键能为436kJ•mol^-1，N≡N键的键能为945kJ•mol^-1，N-H键的键能为391kJ•mol^-1．则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是
（　　）

	A．	N₂（g）+3H₂（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-93 kJ•mol^-1
	B．	N₂（g）+3H₂（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=+1471 kJ•mol^-1
	C．	N₂（g）+3H₂（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=+93 kJ•mol^-1
	D．	N₂（g）+3H₂（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-1471 kJ•mol^-1

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