19．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（　　）

	A．	金属钠投入到Na2SO4溶液中		B．	BaCl2和NaHSO4溶液反应
	C．	小苏打溶液和澄清石灰水反应		D．	Na2O2和CuSO4溶液反应

18．化学知识与生活密切相关．生活中的下列做法用到物质氧化性的是（　　）

A．

明矾净化水

B．

纯碱除去油污

C．

食醋清洗水垢

D．

臭氧消毒餐具

17．将新制氯水注入KI溶液中充分反应后，再加CCl₄，振荡后静置，看到的现象是（　　）

	A．	液体均一，呈紫红色
	B．	液体分两层，上层为紫红色，下层为无色
	C．	液体分两层，上层为无色，下层为紫红色
	D．	液体均一，呈无色

16．（1）原电池是把化学能转化为电能的装置；正极发生还原反应；电子流出（流出或流入）的电极为负极
（2）电解池和电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应，阳离子移向阴极．

15．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃微溶于水，有毒性，某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装罝（夹持装置略去）及操作步骤如图：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气
③进行步嫌②的同时．向B中通入足g SO₂
④关闭b．打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂
⑤将B中所得液体进行蒸馏．收集液溴．
请回答：
（1）判断步骤①中反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br₂随空气流进入B中
（3）此实验中尾气均可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水 b．浓硫酸c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液
吸收SO₂的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
（4）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、接液管、锥形瓶外，还有冷凝管和蒸馏烧瓶：要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分
（5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再
经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了 NaBr、NaBrO₃；和一种无色气体，试写出该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
（6）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

14．高温焙烧含硫废渣会产生SO₂废气，为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收SO₂并制备硫酸猛晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．
请回答下列问题：
（1）高温焙烧在实验室宜选择的主要仪器是坩埚
（2）26．lg低品位软锰矿吸收了含20.0%SO₂的废气2.24L（标况下），则低品位软锰矿浆含MnO₂的质量分数为6.67%
（3）二氧化锰除能将SO₂氧化外，在图中“氧化”过程还能将Fe²⁺氧化（填离子符号）
（4）滤渣的主要成分有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO₂粉，可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色，若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO₄溶液，请计算浸出液中Fe²⁺浓度是0.1mol/L．
（6）操作a的具体过程蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．

13．某探究学习小组用如图所示装置进行SO₂、Fe²⁺和Cl^-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
I．先向B中的FeCl₂溶液（约10ml）中通入Cl₂，当B的溶液变黄时，停止通气
Ⅱ．打开活寒b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验D溶液中的离子
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO₂气体
IV．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子
（1）仪器B的名称是分液漏斗，棉花中浸润的溶液为NaOH溶液的是吸收Cl₂、SO₂，防尾气污染环境
（2）实验室制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中消耗4molHCl，转移的电子数是2N_A
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．过程ⅠV中检验取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-，反之无
（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，其中一定能够证明SO、Fe²⁺和Cl^-还原性强弱关系的是乙、丙：则SO₂、Fe²⁺和Cl^-还原性强弱顺序是SO₂＞Fe²⁺＞Cl^-

	过程Ⅱ中检出离子	过程ⅠV中检出离子
甲	有 Fe3+无 Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有S042-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的单质，是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位位置是第二周期第ⅣA族
（2）Z的原子结构示意图为
（3）X和Y离子半径最大的是N^3-（填离子符号）
（4）下列选项中．能证明元素非佥属性X强于W的是CD
A．原子序数：W＞X B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（5）写出表中Y的最高价氧化物对应水化物的电离方程式Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-
（6）元素周期表中与同Z同期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化

其中化含物D是-种白色沉淀，则生成物B的化学式为NaAlO₂，C转化生成D的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

11．“84消毒液”，能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”，说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaCl0 25%．密度为1.2g•cm ^-3的消毒液，下列说法正确的是（　　）

	A．	需要称量NaClO固体的质量为144.0g
	B．	定容摇匀后，若溶液液面低于容量瓶刻度线．不必再加水定容
	C．	除从如图所示的仪器中选择需要的以外．还-种玻填仪器
	D．	容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制．否則结果偏低

10．有关实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
	B．	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
	C．	用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
	D．	读取量筒内溶液液体的体积，俯视读数导致读数偏大