常温、常压下，可发生如下反应：A（g）+B（g）

C（g）+nD（g），若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：

温度/℃	压强/Pa	C平衡浓度/mol?L-1
25	1×105	1.0
25	2×105	1.8
25	4×105	3.2
25	5×105	6.0

（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为______，理由是______．
（2）在5×10⁵Pa时，D的状态为______．

某温度下，可逆反应2NO₂ 

  N₂O₄达平衡时，测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍，求：
（1）此混合气体中NO₂与N₂O₄的物质的量之比．
（2）若反应温度与容器容积不变，开始输进的是N₂O₄气，从逆向反应达平衡时，求N₂O₄的转化率．

硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO₂（g） 和1mol O₂ （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反应的温度和压强对SO₂转化率的影响：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10	常压为1.01x105 =101kPa =0.1MPa
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	98.7%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

你认为最好选择的压强是______理由是：______．
（2）请计算题干条件下SO₂的平衡转化率及SO₃（g）?SO₂（g）+1/2O₂ （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

已知可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中，将2molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙

B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c（B）乙＞c（B）甲

C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

D．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

把4mol A和4mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A（g）+2B（g）═x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol?L^-1?s^-1，同时生成2mol D．试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率；
（2）试算x的值；
（3）若温度和压强维持不变，当生成2mol D时，此时容器内气体的体积是多少？

800K时将1mol CO和1mol H₂O（g）充入体积为1L的固定容积的反应器中，在某条件下达到化学平衡状态：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），此时有

2

3

的CO转化为CO₂．
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为______
（2）写出该反应的化学平衡常数表达式______，并计算出平衡常数为______
（3）若使平衡向正方向移动，则下列说法中正确的是______（填序号）
①生成物的物质的量一定增加②生成物的体积分数一定增加：③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．
（4）在相同条件下，若向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向______（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），此时平衡混合物中CO₂的体积分数为______（提示：3的平方根为1.732）

某一温度下将1mol N₂和4mol H₂导入一体积为2L的密闭容器中，测得容器内压强为40Mpa，当20min后，反应达到平衡，测得NH₃在混合气体里占25%（体积含量）．求：（1）N₂的平衡转化率；  （2）H₂的平均反应速率；   （3）平衡时容器内的压强．

将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）

nC（气）+2D（气），5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D； 经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/（升?分），下列结论中错误的是
①平衡时B 的转化率为20% ②平衡时B 的浓度为1摩/升③经计算，n值为1 ④用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/（升?分）（　　）

A．①、②

B．①、④

C．②、③

D．③、④

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），△H＜0，到2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol?L^-1，请填写下列空白：
（1）x的值等于______．
（2）该反应的化学平衡常数K=______，升高温度时K值将______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）A物质的转化率为______．
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为______ mol．

把N₂和H₂以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态．分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）．

容器代码	A	B	C	D
平衡时 . M （混）			16	17
平衡时N2转化率	20%	①	②	③
平衡时H2转化率		30%

（1）①②③分别为______、______、______．
（2）都达到平衡时，______容器的NH₃的物质的量所占的比例最大．
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是______．