19．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
	B．	向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2 I2+2H2O
	D．	服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： +2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O

18．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）

	A．	轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
	B．	镀锌的铁比镀锡的铁耐用
	C．	纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
	D．	银制奖牌久置后表面变暗

17．下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧		B．	Ca（OH）2与NH4Cl的反应
	C．	灼热的碳与二氧化碳的反应		D．	酸碱中和反应

16．H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

（1）空气阴极法电解制备H₂O₂的装置如图1所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H₂O₂和稀碱的混合物．试回答：
①直流电源的a极名称是正极．
②阴极电极反应式为O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-．
③1979年，科学家们用CO、O₂和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H₂O₂．相对于电解法，该方法具有的优点是安全、能耗低．
（2）Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是H₂O₂分解放热，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移动．
（3）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．反应的离子方程式是Cu+H₂O₂+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol•L^-1H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
Cu的平均溶解速率 （×10-3mol•min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是温度高于40℃后，随着温度的升高，H₂O₂的分解速率加快，使溶液中H₂O₂的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小．

15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）

	A．	200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
	B．	图2所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=2
	C．	若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
	D．	200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50%

14．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
①反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al₄C₃是反应过程的中间产物．Al₄C₃与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式Al₄C₃+12HCl═4AlCl₃+3CH₄↑．
（2）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．
③在0.5mol•L^-1 NaOH和1.0mol•L^-1 MgCl₂溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如1图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

13．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热90g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了31g，则原混合物中碳酸钠的质量为多少？

12．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的离子方程式．

欲除去的少量杂质	方法	反应的离子方程式
（1）Na2CO3溶液中的NaHCO3
（2）NaCl溶液中的Na2CO3
（3）NaHCO3溶液中的Na2CO3

11．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

10．化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl₄为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如下所示：

操作①的名称是过滤，在操作过程中使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
操作②中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl₄作为萃取剂？酒精和水任意比互溶．