9．有机物A的分子式为C₅H₁₀O₂，其在氢氧化钠溶液中加热水解得B、C两种物质，已知B能与盐酸反应生成E，E能发生银镜反应，而C不能发生银镜反应．则A可能的结构有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

8．关于硅的下列叙述中，正确的是?（　　）

	A．	晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构
	B．	硅酸盐都不溶于水?
	C．	硅与酸、碱都不能发生反应
	D．	原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅

7．下列过程没有发生化学反应的是（　　）

	A．	用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢		B．	石油的分馏和煤的干馏
	C．	用二氧化氯（ClO2）为自来水消毒		D．	液氨作制冷剂

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	B．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	D．	向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液是电中性的，胶体是带电的
	B．	通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
	C．	依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	D．	一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

4．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO₂气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B的体积比
①
②
③
④

为进一步确定A、B分子式，继续实验：120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C₂H₆、C₄H₈．

3．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是bc．
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₂^-）+c（OH^-）
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

2．（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO₂）替代传统的净水剂Cl₂．工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式Cl₂+ClO₂^-=2ClO₂+2Cl^-．
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高锰酸钾的还原产物为MnO₂）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式2KMnO₄+C₂HCl₃═2KCl+2CO₂↑+2MnO₂+HCl．

1．（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
（2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a₁＞a₂  ②b₁＜b₂  ③t₁＞t₂  ④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A． A、C两点的反应速率：A＞C
B． A、C两点的气体密度：A＜C
C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
（2）维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（3）当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

20．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1．
已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=：-305.7 kJ•mol^-1．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol•L^-1，该温度下反应CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常数K=6.75．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图．
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式CH₄+2NO₂→CO₂+N₂+2H₂O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池负极的电极反应式为CH₃CH₂OH-12e^-+6O^2-=2CO₂+3H₂O．