19．某温度下，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）

	A．	恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深
	B．	恒容充入H2，I2的百分比含量降低
	C．	恒容充入HI，开始时正反应速率减小
	D．	恒容，降低温度正反应速率减小

18．平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平衡常数越大，说明（　　）

	A．	反应物平衡浓度较大		B．	反应越有利于往逆反应方向进行
	C．	反应进行的越彻底		D．	生成物平衡浓度较小

17．工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH₂CH₃（g）?Ph-CH═CH₂（g）+H₂（g）△H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如图a、b所示．

（1）根据反应及如图（a），判断H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K_500℃＞K_400℃（填“＜”“=”或“＞”）
（2）下列事实可以说明该反应已达平衡的是AB．
A．混合气体的密度不再变化
B．氢气的体积分数保持不变
C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D．单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H₂）
（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用低压的生产条件．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的含量对反应的影响结果如图（b）所示．
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是AC．
A．反应温度相同          B．采用不同的催化剂
C．压强都控制在常压下     D．反应相同时间时测定实验数据
②由图b判断，随着$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加产率增加的原因是正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
③若反应在保持其他条件不变的情况下，压缩体系的体积，在图c中做出改变条件后达到新的平衡，正逆反应速率的变化情况．
（4）若工业生产中既要提高化学反应速率，又要提高反应物的转化率，应采取的措施是升高温度．

16．在一密闭容器中有CO、H₂和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

A．

60%

B．

33.3%

C．

36%

D．

40%

15．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84gNaHCO₃，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A装置的气球膨胀速度快
	B．	若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
	C．	若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
	D．	最终两试管中Na+的物质的量一定相同

14．化学与科学、技术、生产、生活密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	“血液透析”利用了胶体的性质
	B．	华裔科学家高琨因在光纤传输信息领域中取得突破性成就而获得诺贝尔奖，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
	C．	玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
	D．	只要符合限量，“亚硝酸盐”、“食用色素”、“苯甲酸钠”可以作为某些食品的添加剂

13．高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示． 
实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极是阴 极，电极反应是2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）生成高铁酸根（FeO₄^2-）的电极反应是Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^-+4H₂O．

12．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO₂ （g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO_2（g）+_（g）+CO（g）+H₂O_（g） △H=+158.8 kJ/mol该反应的化学平衡常数K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO₂ 和2molH₂，当反应达到平衡后，以下说法正确的是D
A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
B．若再加入1molCO₂、1mol H₂，平衡不移动；
C．若再加入CO₂则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；
D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂；请在图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注．

11．如图是一个化学过程的示意图．

（1）图中甲池中OH^-移向CH₃OH极（填“CH₃OH”或“O₂”）．
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃²+6H₂O．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
（4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.4g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BC（填序号）．
A．MgS0₄           B．CuS0₄            C．AgN0₃          D．AlCl₃．

10．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）═MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

	A．	0～2 min内的平均速率为υ（CO）=0.6mol/（L•min）
	B．	4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
	C．	若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
	D．	其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol