9．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0    ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．
（3）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^?1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^?1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^?1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的?H=-80kJ•mol^-1．
（4）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．

8．下列装置中能构成原电池的是（　　）

A．

酒精

B．

稀H2SO4

C．

酒精

D．

稀H2SO4

7．环己烯是一种重要的化工原料．
（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是．
（2）实验装置如下图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．环己醇和环己烯的部分物理性质如下：

	密度 （g/cm3）	熔点 （℃）	沸点 （℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管A置于水浴中的目的是受热均匀，便于控温；
试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：
①向环己烯粗品中加入C（填入编号），充分振荡后，分液（填操作名称）．
A．Br₂的CCl₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是除去产品中少量的水．
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入金属钠观察实验现象
C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．

6．某有机物的化学式为C₄H₈O₃，取0.1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H₂和2.24L CO₂．则与该有机物含有相同官能团的同分异构体还有（　　）

A．

3种

B．

5种

C．

4种

D．

6种

5．下列实验能达到预期目的是（　　）

	A．	定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，再加AgNO3溶液
	B．	检验汽油是否含有烯烃：取少量汽油，加入碘酒，振荡并观察
	C．	制乙烯：将无水乙醇加热到170℃
	D．	蛋白质变性实验：将硫酸铜溶液滴入鸡蛋清溶液中

4．有一包白色固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄ 中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤“①”所用分离方法叫做过滤，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做蒸馏．
（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）CuSO₄；一定存在的物质是CaCO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂．
（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）

序号	化  学  式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液．若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl．

3．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	“氯碱法”的副产品为氢气		B．	“铝热法”常用于冶炼铁
	C．	“空气吹出法”用于海水中提取碘		D．	“侯氏制碱法”制得的是火碱

2．H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^- ）．
（2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是AB．
A．c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ）     B．c（H ⁺）•c（OH ）=1×10^-14
C．c（Na⁺ ）=c（K⁺ ）      D．c（Na⁺ ）+c（K⁺ ）=c（HA^- ）+c（A^2-）

1．甲醇被称为2l世纪的新型燃料．参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂．图1是该过程中能量变化示意图，请写反应进程CH₃OH（g）和H₂O（g）反应的热化学方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=c kJ/mol又知H₂O（g）═H₂O（l）△H=d kJ/mol．则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+4 H₂O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO₂．阳极产生 ClO₂的反应式为Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．
③用平衡移动原理解释图2中电解池中阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．

20．如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）
①c（Ag⁺）　②c（NO₃^-）　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH．

A．

①②⑤

B．

③④

C．

①②④

D．

①③