9．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如图，则合成该高聚物的单体是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁烯		B．	乙烯和丙烯
	C．	1，3-T二烯		D．	2-甲基-1，3-丁二烯

8．下列有关晶体的叙述中正确的是（　　）

	A．	冰熔化时水分子中共价键发生断裂
	B．	原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键
	C．	金属晶体的熔沸点均很高
	D．	分子晶体中一定含有共价键

7．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	四氯化碳的电子式		B．	环丙烷的最简式CH2
	C．	甲醛的结构式HCHO		D．	S2-的最外层电子排布式3s23p4

6．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）．

（1）写出下列物质的化学式：丙O₂、BNa₂O₂、DNa₂SO₃．
（2）写出有关反应的化学方程式：
B+H₂O2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
D+丙2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄
F+丙2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．

5．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取钴的氧化物的流程如图1：

（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是提高钴元素的总浸出率．
（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ 6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na⁺+6Fe³⁺+4SO₄^2-+12H₂O═Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂+12H⁺．过滤后母液的pH=2，.0，c（Na⁺）=a mol•L^-1，c（Fe³⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，该反应的平衡常数K=$\frac{（1{0}^{-2}）^{12}}{{a}^{2}×{b}^{6}×{d}^{4}}$（用含a、b、d 的代数式表示）．
（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：
□5Co²⁺+□CO₃^2-+□H₂O═Co₅（OH）₆（CO₃）₂↓+□3CO₂↑；
（5）已知CoCl₂的溶解度曲线如图2所示．步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤．
①边加热边搅拌的原因是加快固体溶解速率；
②趁热过滤的原因是防止因温度降低，CoCl₂晶体析出．

4．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

	A．	V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
	B．	在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
	C．	分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
	D．	将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

3．下列关于浓硫酸叙述正确的是（　　）

	A．	浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
	B．	浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体
	C．	浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
	D．	浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化，加热条件下也不反应

2．Al₂S₃为什么不能用Na₂S溶液和AlCl₃溶液制备（用离子方程式解释）2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

1．对于反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

	A．	Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
	B．	被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1
	C．	每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
	D．	Cl2既是氧化剂又是还原剂

20．（1）现有三份固体，分别是：
①纯净的Na₂CO₃ a mol
②Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物共a mol
③纯净的NaHCO₃ a mol
按要求回答下列问题：
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为①＞②＞③（填序号，下同）
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量的大小关系为①=②=③
（2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题．
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为①＞②＞③
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量的大小关系为③＞②＞①
（3）若将a g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na₂CO₃的质量分数为$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．